化学金属与非金属知识点汇总及化学实验的基本知识
铝及其化合物一、铝1铝与NaOH溶液的反应因它是唯一能与碱反应的金属具有代表性易成高考的热点主要涉及除杂问题离子方程式书写写问题。2铝箔的燃烧现象是铝箔熔化失去光泽但不滴落。原因是铝表面的氧化膜保护了铝氧化铝的熔点2050℃远远高于铝660℃的熔点。3铝、铁钝化常温下与浓硫酸、浓硝酸发生钝化发生化学反应不是不反应因生成了致密的氧化膜。但在加热条件下则能继续反应、溶解。4铝热反应实验现象剧烈反应发出耀眼的光芒放出大量的热有大量的熔化物溅落下来。引燃剂镁条、氯酸钾铝热剂铝粉和金属氧化物组成的混合物。5离子共存加入铝能产生氢气的溶液说明此溶液含有大量的H或OH酸溶液中不能含有NO3、AlO2溶液中一旦有了NO3溶液就成了HNO3它与铝将不再产生氢气碱溶液中不能含有Al3、NH4但可含有AlO2。二、氧化铝1熔点高作耐火坩埚耐火管和耐高温的实验验仪器等。△
f2两性氧化物因它是典型的两性氧化物特别与碱的反应更应引起重视。3工业制备铝2Al2O3熔融4Al3O2↑三、氢氧化铝1制备原理命题角度为是离子方程式的书写强调用氨水而不能用强碱。2两性氢氧化物因它是典型的两性氢氧化物特别与碱反应更应引起重视。3治疗胃酸过多因其碱性不强不会对胃壁产生强剌激作用但可与胃酸盐酸反应不能用强碱如NaOH。4明矾净水原理因溶液中的铝离子发生水解生成AlOH3胶体它可以和水中的悬浮形物形成不溶物沉降下来故明矾可用作净水剂。点评铝及其化合物具有一些独特的性质如铝与碱的反应、Al2O3、AlOH3分别是两性氧化物、两性氢氧化物。利用铝能与碱反应而其他金属不能经常出现在实验题中有关Al、Al3、AlO2的离子共存问题也是高考的热点。铁及其化合物一、铁1铁与水蒸气的反应可能设计成探究实验探究产物等。2铁的生锈纯铁不易生锈生铁放在潮湿的环境中易生锈原理
f是发生电化学腐蚀涉及的主要反应原理Fe2eFe2负极2H2OO24e4OH正极4FeOH2O22H2O4FeOH32FeOH3xH2OFe2O3
H2O2x
H2O3铁与氯气、盐酸反应产物分别为FeCl3、FeCl2且它们之间的相互转化在推断题和实验题的除杂中经常出现。二、氧化物1铁的氧化物成分废铁屑的主要成分Fe2O3铁锈的主要成分为Fe2O3
H2O黑色晶体、磁性氧化铁为Fe3O4红棕色粉未俗称铁红作红色油漆和涂料的为Fe2O3赤铁矿的主要成分为Fe2O3它是炼铁的原料。铁在氧气燃烧与铁与水蒸气反应的产物都r