等，D错误。答案选D。点睛：掌握原子的组成、相关微粒之间的数量关系以及原子的表示方法是解答的关键，关于同位素的判断需要注意同位素的中子数不同，质子数相同，因此核外电子数相同，元素的化学性质主要是由最外层电子数决定的，因此化学性质几乎完全相同，但物理性质差异较大。4下列变化中，需加还原剂才能实现的是ACuSO4→Cu【答案】A【解析】需要加入还原剂才能实现，说明题中给出的物质作氧化剂，在氧化还原反应中得电子化合价降低，A、铜离子得电子化合价降低发生还原反应生成铜，所以铜离子作氧化剂，故A正确；B、Mg失电子发生氧化反应生成镁离子，镁元素化合价升高作还原剂，故B错误；C、S元素化合价升高作还原剂，故C错误；D、没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故D错误；故选A。5下列物质中含有共价键的离子化合物是①MgCl2②Na2O2③NaOH④NH4Cl⑤CO2⑥H2O2⑦N2A②③④【答案】A【解析】一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。又因为含有离子键的化合物是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物，B②④⑤⑦C①②③④⑥D①③⑤⑥BMg→Mg3N2CS→SO2DSiO2→Na2SiO3
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f所以含有共价键的离子化合物是②③④，①中只有离子键，⑤⑥⑦中只有共价键，答案选A。6下列实验中，固体物质可以完全溶解的是AlmolM
O2与含4molHCl的浓盐酸共热ClmolCu投入含4molHNO3的浓硝酸中【答案】C【解析】分析：A、二氧化锰不能氧化稀盐酸；B、铜与稀硫酸不反应；C、铜与浓硝酸反应，根据方程式判断；D、常温下铝在浓硝酸中钝化。详解：A、lmolM
O2与含4molHCl的浓盐酸共热过程中稀盐酸浓度变小，二氧化锰不能氧化稀盐酸，所以固体不能完全溶解，A错误；B、lmolCu与含2molH2SO4的浓硫酸共热过程中硫酸浓度变小，铜不能与稀硫酸反应，所以固体不能完全溶解，B错误；C、lmolCu投入含4molHNO3的浓硝酸中，根据方程式Cu4HNO3浓＝CuNO322NO2↑2H2O可知铜可以完全溶解，C正确；D、常温下铝在浓硝酸中钝化，因此常温下1mol铝片投入到足量浓硝酸中不能完全溶解，D错误，答案选C。7蓝晶石如图是一种天然耐火原料矿物其主要成分为Al2O3SiO2。用下列试剂清洗蓝晶石蓝晶石不会被腐蚀的是BlmolCu与含2molH2SO4的浓硫酸共热D常温下1mol铝片投入到足量浓硝酸中
A氢氟酸【答案】B
B氨水
C硫酸
D硝酸
【解析】蓝晶石如图是一种天然耐火原料矿物其主要成分为Al2O3SiO2。可看成是由氧化铝和二r