酸碱盐
一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸HNO3碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3H2O）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠
酸、碱、盐的水溶液可以导电
二、酸
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
浓盐酸
颜色、状“纯净”：无色液体
态
工业用盐酸：黄色（含Fe3）
气味
有刺激性气味
挥发性
特性
敞口置于空气中，瓶口有白
雾
①金属除锈
用途
②制造药物③人体中含有少量盐酸，助消
化
浓硫酸
无色粘稠、油状液体
无
吸水性强氧化性
脱水性腐蚀性
①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油
2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属酸→盐氢气（3）碱性氧化物酸→盐水（4）碱酸→盐水（5）盐酸→另一种盐另一种酸（产物符合复分解条件）
3、三种酸根的检验
试剂
ClSO42CO32
AgNO3及HNO3①BaNO32及HNO3②HCl及BaCl2HCl及石灰水
三、碱
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
氢氧化钠
氢氧化钙
颜色、状白色固体，极易溶于水（溶解放
白色粉末，微溶于水
态
热）
俗名
烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐熟石灰、消石灰
蚀性）
制法
CaOH2Na2CO3CaCO3↓2NaOHCaOH2OCaOH2
1
f用途
①氢氧化钠固体作干燥剂②化工原料：制肥皂、造纸③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠
①工业：制漂白粉②农业：改良酸性土壤、配波尔多液③建筑：
2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH）
（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
（2）酸性氧化物碱→盐水
（3）酸碱→盐水
（4）盐碱→另一种盐另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）
注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）
如CuOH2ΔCuOH2O2FeOH3ΔFe2O33H2O②常见沉淀：AgCl↓BaSO4↓BaCO3↓CaCO3↓CuOH2↓FeOH3↓MgOH2↓③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反
应才可以发生。
五、酸性氧化物与碱性氧化物
酸性氧化物
碱性氧化物
凡能与碱反应生成盐和水的氧凡能与酸反应生成盐和水的氧
化物
化物
定大多数非金属氧化物是酸性氧大多数金属氧化物是碱性氧化
义化物
物
大多数酸r