01所以总数x02molL，C正确由电荷守恒得D正确。故

molL
6在一定温度下，将气体X和气体Y各016mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应
X（g）Y（g）2Z（g）△H0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据
如下表（）
ftmi
Ymol
2012
4011
7010
9010
A反应前2mi
的平均速率vZ20×105mol（Lmi
）B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v逆＞v正C．该温度下此反应的平衡常数K144D．其他条件不变，再充入02molZ，平衡时X的体积分数增大【答案】C【解析】AY的反应速率为vY016012mol10L2mim20×3molL，10vZ2vY40×3molL。10BΔH0，放热反应，降温正反速率均降低，降温反应向正向移动，V正V逆C列出三行式，由平衡常数公式可得K144D反应前后计量数不变，达到等效平衡，X体积分数不变。
7152g铜镁合金完全溶解于50mL密度为140gmL、质量分数为63的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入10molLNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到254g沉淀。下列说法不正确的是（）．．．A．该合金中铜与镁的物质的量之比是21B该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是140molLC．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80D．得到254g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mLks5u【答案】D【解析】A设CuXgMgYgXY152X64×98Y24×58254得X002Y001BcHNO31000ρM1000×140×6363140（molL）C
HNO3140×00507mol
（NO2）2
（N2O4）
（NO2）
（N2O4）112L224Lmol可知C正确。
（NO2）004mol
（N2O4）001mol
fD与硝酸反应的NaOH：
（NaOH）07004002064与金属离子反应的NaOH：
（NaOH）006总NaOH的量
总06400607mol故需要NaOH700mL
8X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大。X的单质与氢气可化合生成气体G，其水溶液pH＞7；Y的单质是一种黄色晶体；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍。Z分别与钠元素可形成化合物Q和JJ的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶Y、于稀硝酸的白色沉淀I；Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M。请回答下列问题：（1）M固体的晶体类型是（2）Y基态原子的核外电子排布式是②。（3）L的悬浊液中加入Q的溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀，其原因是。。①；G分子中X原子的杂化轨道类型是
（4）R的一种含氧酸根RO42具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程r