氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClOHClO2HClO3HClO4
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贵阳高二检测砷是氮族元素，黄砷As4是其一种单质，其分子结构
与白磷P4相似，以下关于黄砷与白磷的比较叙述正确的是A．分子中共价键键角均为109°28′B．黄砷中共价键键能大于白磷C．黄砷分子极性大于白磷
fD．黄砷的熔点高于白磷10．氨分子立体构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化B．NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道C．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强D．氨分子是极性分子而甲烷是非极性分子11．下图中两分子的关系是
A．互为同分异构体B．是同一种物质
C．是手性分子
D．互为同系物
12．下列几种氢键：①OH…O，②NH…N，③FH…F，④OH…N，按
氢键从强到弱的顺序正确的是
A．③①④②B．①②③④
C．③②①④D．①④③②
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山东泰安高二检测下列说法中错误的是
A．CO2、SO3都是极性分子B．KF是离子化合物，HF为共价化合物c．在NH＋4和CuNH342＋中都存在配位键D．PCl3和NF3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
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上海宝山高二检测能用键能大小解释的是
A．N2的化学性质比O2稳定得多B．常温常压下，溴呈液态，碘呈固态C．稀有气体一般很难发生化学反应D．硝酸易挥发而磷酸难挥发
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河北高二检测根据等电子原理判断，下列说法中错误的是
A．B3N3H6分子中所有原子均在同一平面上
fB．B3N3H6分子中存在双键，可发生加成反应C．H3O＋和NH3是等电子体，均为三角锥形D．CH4和NH＋4是等电子体，均为正四面体形16．用一带静电的玻璃棒靠近A和B两种纯液体细流，现象如图。据此分析两种液体分子的极性正确的是
A．A是极性分子，B是非极性分子B．A是非极性分子，B是极性分子C．A、B都是极性分子D．A、B都是非极性分子17．下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。
下列说法正确的是A．沸点A2DA2XB．CA3分子是非极性分子C．C形成的单质中σ键与π键个数之比为1∶2D．B、C、D形成的气态氢化物互为等电子体
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黄冈高二检测当向蓝色的硫酸铜溶液中逐滴加入氨水，观察到溶液
呈深蓝色时，再通入SO2气体，生成了白色沉淀，将白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了红色粉末状固体和SO2气体，同时溶液呈蓝色，根据上述实验现象分析推测，下述描述正确的有A．Cu2＋和Ag＋相似r