第一节
第三课时
反应与能量的变（案）
【习目标】认识中和热的概念，掌握中和热的测定原及方法。【重、难点】中和热的测定实验【习过程】三、中和热1．定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成和热。2．强酸与强碱的中和反应其实质是H和OH反应，其热方程式为：HqOHqH2OΔH－573JH2O，这时的反应热叫中
3注意：①中和热是以生成1H2O为基准，因为表示中和热的热方程式中，水的计量为1，其酸、碱或盐的计量可以为分．必须以生成1水为标准；强酸与强碱中和时生成1H2O均放热573J，弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于573J。浓的强酸与强碱中和时，稀释过程放热，所以它们参加中和反应时的中和热大于573J。弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于573J。②中和反应对象为稀溶液。这里的稀溶液一般要求酸溶液中的c（H液中的c（OH
－＋
）≤1L，碱溶
）≤1L。这是因浓酸溶液和浓碱溶液稀释时会放出热量。
四、中和热的测定实验1．实验用品大烧杯个500L、小烧杯个100L、温度计、量筒个小孔、个50L、泡沫塑料或搅拌棒。
硬纸条、泡沫塑料板或硬纸板中心有050L盐酸、055LNOH溶液。
f2．实验原实验原：用50L（大约50g）050L的盐酸与50L（大约50g）055L氢氧钠设1反应前两溶液的平均温度。
2
反应后溶液温度
c418J（g℃）
试求Q的表达式和中和热表达式：Qc2－10418（2－1）J0418（2－1）△HJ0025Hq十OHq＝H2O1；△H≈3．实验步骤1在大烧杯底部垫泡沫塑料或纸条，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口。然后573J
再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料或纸条，大烧杯上用泡沫塑料板或硬纸板作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和玻璃搅拌棒通过，以达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的，该实验也可在保温杯中进行。2用一个量筒量取50L050L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。3用另一个量筒量取50L055LNOH溶液，并用温度计测量NOH溶液的温度，记入下表。4把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NOH溶液一次倒入小烧杯注意不要洒到外面。用环形玻璃搅拌捧轻轻搅动溶液，并准确读出混合溶液的最高温度，作为终止温度，记入下表。5重复实验两次，取测量所得据的平均值作为计算依据。
f实验次
起始温度1℃HNOH平均值
r