化学反应原理
1．“碘钟”实验中，3IS2O82I32SO42的反应速率可以用I3与加入的淀粉溶液显蓝
色的时间t来度量。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：
实验编号
①
②
③
④
⑤
cImolL
0040
0080
0080
0160
0020
cS2O82molL0040
0040
0080
0020
0160
ts
880
440
220
440
t1
回答下列问题：
（1）编号①～④的实验中，反应速率最大的是________。
（2）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若要使编号③对应浓度的实验显色时
间小于220s，应
（填字母）。
A、升高温度B、降低温度C、无法判断
（3）该学习小组进行的实验的目的是
。
（4）通过分析比较上表数据，得到的结论是________________________________。
（5）编号⑤的显色时间t1
。
2．二甲醚（CH3OCH3）是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破
坏作用。工业上以CO和H2为原料生产二甲醚CH3OCH3的新工艺主要发生三个反应：
①CO（g）2H2（g）
CH3OH（g）
△H1＝－Q1kJmol－1
②2CH3OH（g）
CH3OCH3（g）H2O（g）
△H2＝－Q2kJmol－1
③CO（g）H2O（g）
CO2（g）H2（g）
△H3＝－Q3kJmol－1
回答下列问题：
（1）新工艺的总反应的热化学方程式为__________________________________。
（2）一定条件下的密闭容器中，上述总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措
施是_________（填字母）。
a．增大压强b．加入催化剂
c．增加CO的浓度
d．分离出二甲醚
（3）旧工艺中反应①和反应②分别在不同的反应器中进行，无反应③发生。新工艺中反
应③的发生提高了二甲醚的产率，主要原因是
。
（4）已知反应②2CH3OHg
CH3OCH3gH2Og某温度下的平衡常数为400。此
温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质
CH3OH
CH3OCH3
H2O
浓度（molL－
1）
124
02
x
①x＝___________molL－1。②反应达到平衡时CH3OCH3的浓度为__________molL－1。3．工业上利用硫酸渣（含Fe2、Fe3的硫酸盐及少量CaO和MgO）制备高档颜料铁红Fe2O3和回收NH42SO4，具体生产流程如下：
注：铵黄铁矾化学式为NH42Fe6SO44OH12（1）在废渣溶解操作时，应选用__________溶解（填字母）。
fA、氨水
B、氢氧化钠
C、盐酸
（2）物质A是一种氧化剂，工业上最好选用
M
O2），其理由是
。
（3）根据下图有关数据，你认为工业上氧化操作时
应控制的条件是：
。
（4）“结晶”反应的化学方程式为_________
_______________。
（5）简述检验“滤液”中含有NH4＋的实验方法：
。
4．高纯氧化铝可用于制高压r