写要点判断表达式、是否符合质量守恒之外，还特别要注意电子得、失总数是否相等。常见的离子方程式正误判断中，往往不正确的居多（2～3），而本题选的不正确选项只有一个，也导致失误。答案（D）评述本题属考查离子方程式书写的传统题。但本题要求找不正确的。（理解、较容易）例3X、Y、Z和R分别代表四种元素。如果aXm、bY
、CZ
、dRm四种离子例的电子层结构相同（a，b，C，d为元素的原子序数），则下列关系正确的是（A）ac＝m
（B）ab＝
m（C）c－d＝m＋
（D）b－d＝
＋m解析根据这四种微粒具有相同电子层结构即具有相同的核外电子数，分别按阳离子的核外电子数为：质子数（原子序数）离子所带电荷数阴离子则为：质子数十离子所带电荷数，由此得：a－m＝b－
＝c＋
＝d＋m然后分别根据选项涉及之元素审视，选项（A）涉及a－m＝c＋
，变形后为a－c＝m＋
，（A）不正确；选项（B）涉及a－m＝b－
，变形后为ab＝m
，也不正确；选项（c）涉及c
＝d＋m，变形后为c－d＝m－
，仍不正确；只有选项（D），涉及b－
＝d＋m，变形后为b－d＝m＋
，与选项（D）结论一致。答案（D）评述本题需掌握有关原子的组成及质子数、核外电子数与微粒所带电荷数的相互关系。（理解，中等难度）例4下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型化合物的是例（A）6和8（B）16和8（C）12和9（D）11和6解析本试题涉及的是前18号元素，这是复习中应熟悉的元素，应立即将序号与元素相对应，就能作出判断。选项（A）是碳和氧能形成CO2，选项（B）是硫与氧也能形成SO2；（C）是镁和氟能形成MgF2；选项（D）是钠和碳不能形成AB2型化合物。答案（D）评述对元素在周期表的位置及其相互化合规律（构、位、性关系）的知识的考查。此类试题是近年来的常见试题，有时还强调属于离子型或共价型的某类化合物，为此作如下归纳：短周期元素两两形成化合物的类型与组合如下：类型离子型共价型特例ABⅠA与ⅦAⅡA与ⅦAH与ⅦACO、NOAB2ⅡA与ⅦAⅣA与ⅥASO2、NO2、CaC2A2BⅠA与ⅥAH与ⅥAN2OAB3ⅢA与ⅦAVA与HSO3A2B3IIIA与ⅥAB与ⅥAN2O3A3B2ⅡA与ⅤA
有时还会涉及三种元素形成的化合物（非金属元素形成的含氧酸或盐、金属元素形成的碱），为此对各主族元素最高氧化物对应水化物的通式归纳如下：族通ⅠAMOHⅡAM（OH）2ⅢAM（OH）3ⅣAH2RO3ⅤAHRO3ⅥAH2RO4ⅦAHRO4
f李麦家制作
式
H3MO3HMO2
H4RO4
H3RO4（理
解、中等难度）例5反应2X（气）＋Y（气）r