001molL的氨水溶液中滴加相同浓度的CH3COOH溶液，在滴加过程中溶液的pH与所加醋酸的体积关系如图所示。下列说法错误的是A
7B水的电离程度先增大再减小C常温下，001molL的氨水溶液中NH3H2O的电离度为398DY点溶液中cNH3H2OOHcCH3COOcH

26．（13分）利用酸解法制钛白粉产生的废液含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2SO43、TiOSO4生产铁红和补血剂乳酸亚铁。其生产步骤如下：
已知TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为TIO和SO4，TiOSO4水解成TiO2xH2O沉淀为可逆反应；乳酸结构简式为CH3CHOHCOOH请回答：1步骤①中分离硫酸重铁溶液和滤渣的操作是______________。2加入铁屑的目一是还原少量Fe2SO43；二是使少量TiOSO4转化为TiO2xH2O滤渣，用平衡移动的原理解释得到滤渣的原因_______________。3硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____________。4用离子方程式解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因___________________。5步骤④的离子方程式是________________。6步骤⑥必须控制一定的真空度，原因是有利于蒸发水以及_______________。7乳酸亚佚晶体CH3CHOHCOO2Fe3H2O纯度的测量：若用KM
O4滴定法测定样品中Fe的量进而计算纯度时，发现结果总是大于100，其原因可能是_______________。43经查阅文献后，改用CeSO42标准溶液滴定进行测定。反应中Ce离子的还原产物为Ce。测定时，先称取5760g样品，溶解后进行必要处理，用容量瓶配制成250mL溶液，每次取2500mL，用01000molLCeSO42标准溶液滴定至终点记录数据如下表。01000molLCeSO42标准溶液mL滴定次数滴定前读数12010012滴定后读数19852132
2
2
f34
105016
20701988
则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为_______以质量分数表示。27．15分能源是人类生存、社会发展不可或缺的物质，CO、H2、CH3OH均是重要的能源物质。（1）已知氧气中化学键的键能为497kJmol，二氧化碳中CO键的键能为745kJmol。2COgO2g2CO2g△H1566kJmolH2OgCOgH2gCO2g△H241kJmolCH3OHg
3O2gCO2g2H2Og△H3660kJmol2
COg2H2g
CH3OHg
△H4
则使1molCOg完全分解成原子所需要的能量至少为，△H4。（2）某密闭容器中存在反应COg2H2gCH3OHg，起始时容器中只有amolLCO和bmolLH2，平衡时测得混合气体中CH3OH的物质的量分数φCH3OH与温度T、压强p之间的关系如图所示。
①温度T1和T2时对应的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2填“”“”“”；若恒温T1恒容条件下，起始时a1、b2r