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用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题:(1)氨气的制备
①氨气的发生装置可以选择上图中的________,反应的化学方程式为

②欲收集一瓶干燥的氨气,选择上图中的装置,其连接顺序为:发生装置
(按气流方向,用小写字母表示)。
(2)氨气与二氧化氮的反应
将上述收集到的NH3充入注射器X中,硬质玻璃管Y中加入少量催化剂,充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。
在一定温度下按图示装置进行实验。
操作步骤
实验现象
打开K1,推动注射器活塞,使
X中的气体缓慢通入Y管中将注射器活塞退回原处并固定,待装置恢复到温室
打开K2
①Y管中_____
Y管中有少量水珠③__________________
解释原因②反应的化学方程式_______________________
生态的气态水凝聚
④____________________
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f27(15分)
元素铬(
Cr
)在溶液中主要以
Cr3
(蓝紫色)、CrOH4
(绿色)、Cr2O72
(橙红色)、CrO
24

(黄色)等形式存在。CrOH3为难溶于水的灰蓝色固体,回答下列问题:
(1)Cr3与Al3的化学性质相似。在Cr2SO43溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量,可观察到的现象是________________________________。
(2)
CrO
24


Cr2O72
在溶液中可相互转化。室温下,初始浓度为
10
mol

L1

Na
2CrO4

液中cCr2O72随cH的变化如图所示。
①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应

②由图可知,溶液酸性增大,CrO24的平衡转化率
_________(填“增大”“减小”或“不变”)。根据
A点数据,计算出该转化反应的平衡常数为
___________。
③温度升高,溶液中CrO24的平衡转化率减小,则该反应的H______0(填“大于”、“小于”或“等
于”)。
(3)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂,以
AgNO3,标准溶液滴定溶液中Cl,利用Ag与
CrO
24
生成转红色沉淀,指示剂达滴定终点。当溶
液中Cl恰好沉淀完全(浓度等于10105molL1)时,溶液中cAg为
__________molL1,此时溶液中cCrO24等于__________molL1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为201012和201010)。
(4)6价铬的化合物毒性较大,常用NaHSO3将废液中的Cr2O72还原成Cr3,该反应的离子方程式为______________________________________________________________。
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f28NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工艺如下:
回答下列问题:
(1)NaClO2中Cl的化合价为__________。
(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式

(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成,精制时,为除去Mg2r
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