方程式4NO＋3ClO－2＋4OH－4NO－3＋2H2O＋3Cl－。解析NaClO2溶液脱硝过程中，NO转化为NO－3、NO－2，主要转化为NO－3，书写离子方程式时运用得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒，得到4NO＋3ClO－2＋4OH－4NO－3＋2H2O＋3Cl－。6．2017全国Ⅰ27节选Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质来制备。工艺流程如下：
回答下列问题：“酸浸”后，钛主要以TiOCl24－形式存在，写出相应反应的离子方程式FeTiO3＋4H＋＋4Cl－Fe2＋＋TiOCl24－＋2H2O。解析考查离子方程式书写。难点为生成物还有什么物质，钛酸亚铁中钛为＋4价，铁为＋2价，产物有氯化亚铁，比较FeTiO3和TiOCl24－知，产物中一定有H2O。值得注意的是钛酸亚铁与盐酸反应是非氧化还原反应。
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弱点突破dia
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课堂
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f一、离子方程式正误判断方法
知能补漏
1．判断生成物对不对1变价元素的生成物；2量不同时的生成物；3滴加顺序不同时的生成物等。2．分析离子方程式平不平1原子是否守恒；2电荷是否守恒；3氧化还原反应中电子得失是否守恒。3．观察物质拆分准不准1易溶的强电解质拆，难溶或弱电解质不拆；2微溶物“清拆浊不拆”；3单质、氧化物、气体不拆；4浓H2SO4不拆，浓盐酸、浓硝酸拆。二、离子方程式的书写方法1．由反应规律分析——、→推断反应物或生成物的化学式1酸性环境不出现OH－，同理碱性环境不出现H＋。2涉及过量反应时，先将量少的反应物设为“1mol”，再分析、确定过量反应物的物质的量以及产物的化学式。2．正确地使用“”和“”、“↑”和“↓”以及“△”等符号。3．配平顺序：电子守恒—→原子守恒—→电荷守恒。4．准确拆分。三、识记“一溶、二序、三强弱”1．一溶：酸碱盐溶解性口诀钾、钠、铵盐水中溶，硝酸盐入水无影踪，硫酸盐不溶钡和铅，盐酸盐不溶银亚汞。【注意】四种微溶物分别是Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、CaOH2。难溶于稀强酸的有：AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、Ag2SO4、CaSO4。
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f2．二序①H＋电离顺序：H2SO3CH3COOHH2CO3HClOHCO－3H2SiO3、AlOH3H2O，在形成这些弱酸时，越靠后的越优先，如在含有OH－、AlO－2、CO23－的溶液中，逐滴加入盐酸直至过量，反应的先后顺序为OH－AlO－2CO23－。②OH－电离顺序：NaOHNH3H2O难溶性氢氧化物H2O，如在含有H＋、Al3＋、NH＋4的溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，反应的先后顺序为H＋Al3＋NH＋4AlOH3。3．三强弱
①常见的强酸、弱酸
强酸弱酸②常见的强碱、r