的是。a．电能全部转化为化学能b．粗铜接电源正极，发生氧化反应c．溶液中Cu2＋向阳极移动d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属5利用反应2CuO22H2SO42CuSO42H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为。答案：1c，d2Fe3＋；取少量溶液，滴加KM
O4溶液，KM
O4褪色33Cu2O2AlAl2O36Cu4b，d54H＋O24e－2H2O2916分偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应CH32NNH2l2N2O412CO2g3N2g4H2OgI1反应I中氧化剂是。2火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4g2NO2gⅡ当温度升高时，气体颜色变深，则反应Ⅱ为填“吸热”或“放热”反应。3一定温度下，反应II的焓变为△H。现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是。
f若在相同沮度下上述反应改在体积为IL的恒容密闭容器中进行，平衡常数填“增大”“不变”或“减小”，反应3s后NO2的物质的量为06mol，03s的平均反应速率vN2O4则molL－1s－1。【解析】（1）反应（Ⅰ）中N2O4中N由＋4价变为0价，作为氧化剂。（2）温度升高时，气体颜色加深，说明平衡向逆反应方向移动，则逆反应为吸热反应，正反应为放热反应。（3）该反应由正方向开始进行，气体分子数逐渐增大，而压强保持不变，则容器体积增大，气体密度减小，达平衡时保持不变，a对；该反应的△H始终保持不变，不能说明达到平衡状态，b错；该反应由正方向开始进行，N2O4逐渐减小，恒压过程中容器体积增大，N2O4浓度减小，v正逐渐减小，达平衡时保持不变，c错；该反应由正方向开始进行，N2O4转化率逐渐增大，达平衡时保持不变，d对。平衡常数只与温度有关，温度保持不变，平衡常数不变。vN2O4vNO2×＝01mol（L。s）（4）NH4NO3溶液由于NH4＋水解溶液显酸性，滴加氨水后溶液由酸性变为中性，水的电离平衡向逆反应方向移动。Kb＝，cOH－＝10－7molL，cNH4而则＋＝200cNH3H2O，故
NH4＋＝200
NH3H2O，根据电荷守恒，
NH4＋＝
NO3－，则溶液中
NH4＋＋
NH3H2O＝a＋，根据物料守恒，滴加氨水的浓度为（a＋－a）mol÷bL＝molL。答案：1N2O42吸热3a，d；不变；014NH4＋H2OMERGEFORMAT