第三节化学反应热的计算
课时训练基础过关1下列关于盖斯定律的说法不正确的是DA不管反应是一步完成还是分几步完成其反应热相同B反应热只与反应体系的始态和终态有关而与反应的途径无关C有些反应的反应热不能直接测得可通过盖斯定律间接计算得到D根据盖斯定律热化学方程式中ΔH直接相加即可得总反应热解析盖斯定律指若一个反应可以分步进行则各步反应吸收或放出的热量总和与这个反应一次发生时吸收或放出的热量相同A正确反应物的总能量与生成物的总能量决定反应的热效应所以反应热只与反应体系的始态和终态有关而与反应的途径无关B正确有些反应很慢有的反应有副反应其反应热通过实验测定有困难可以用盖斯定律间接计算出来C正确方程式按一定计量数比加合时其反应热也按该计量数比加合D不正确。2已知2H2O2l2H2OlO2gΔH98kJmol1。在含少量I的溶液中H2O2分解反应过程为H2O2lIaqH2OlIOaqΔH1H2O2lIOaqH2OlO2gIaqΔH2。下列说法不正确的是CAΔH1ΔH2ΔHBI是H2O2分解反应的催化剂C欲分解2molH2O2l至少需要提供98kJ的热量D若生成1molO2则反应转移电子的物质的量为2mol解析由盖斯定律方程式得ΔH1ΔH2ΔH同时看出显然I是H2O2分解反应的催化剂分解
f2molH2O2转移2mol的电子至少放出98kJ的热量故C不正确。
3已知2Z
sO2g2Z
OsΔH
7010kJmol1
2HglO2g2HgOsΔH1816kJmol1
则反应Z
sHgOsZ
OsHgl的ΔH为C
A5194kJmol1
B2597kJmol1
C2597kJmol1
D5194kJmol1
解析根据题干顺序给2个热化学方程式编号①、②根据盖斯定律①②×得
Z
sHgOskJmol1。
Z
OsHglΔH7010kJmol11816kJmol1×2597
42016江西南昌三中期中已知H2g、C2H4g和C2H5OHl的燃烧热ΔH分别是2858kJmol1、14110kJmol1和13668kJmol1则由C2H4g和H2Ol反应生成C2H5OHl
的ΔH为AA442kJmol1B442kJmol1
C330kJmol1D330kJmol1
解析由题意可知氢气燃烧的热化学方程式为①H2gO2gkJmol1
H2OlΔH2858
C2H4g燃烧的热化学方程式为②C2H4g3O2g2H2Ol2CO2gΔH14110kJmol1
C2H5OHl燃烧的热化学方程式为③C2H5OHl3O2g3H2Ol
2CO2gΔH13668kJmol1
根据盖斯定律②③可得
fC2H4gH2OlC2H5OHlΔH14110kJmol113668kJmol1442kJmol1。5化学反应放出或吸收的能量称为反应热。反应热ΔH又因化学反应的分类给予不同的名称。如我们学过的燃烧热r