化学选修3高考真题限时训练（一）（限时15分钟）
班别_________姓名___________时间_______
化学选修3：物质结构与性质（15分）（2017年新课标I卷，35）钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：（1）元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为_____
m（填标号）。A．4044B．5535C．5892D．6708E．7665
（2）基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是_________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为___________。K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是___________________________。
（3）X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在I3离子。I3离子的几何构型为_______，
中心原子的杂化形式为________________。（4）KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立方结构，边长为a0446
m，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。K与O间的最短距离为______
m，与K紧邻的O个数为__________。
（5）在KIO3晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则K处于______位置，O处于______位置。
f化学选修3高考真题限时训练（二）（限时15分钟）
班别_________姓名___________时间_______
化学选修3：物质结构与性质（15分）（2017年新课标II卷，35）我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐N56H3O3NH44Cl（用R代表）。回答下列问题：（1）氮原子价层电子的轨道表达式（电子排布图）为_____________________。（2）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（E1）。第二周期部分元素的E1变化趋势如图（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是_______________________________________；氮元素的E1呈现异常的原因是_________________________________________________。
（3）经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图（b）所示。①从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为_________，不同之处为__________。（填标号）A．中心原子的杂化轨道类型C．立体结构B．中心原子的价层电子对数D．共价键类型
②R中阴离子N5中的σ键总数为________个。分子中的大π键可用符号
m表示，
其中m代表参与形成大π键的原子数，
代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的
大π键可表示为6，则N5中的大π键应表示为____________。6）
③图（b）中虚线代表氢键，其表示式为NHNHCl、____________、r