第一讲化学反应中的能量变化综合运用知识梳理
一、反应热、焓变、中和热、燃烧热的有关概念1．化学反应中的能量变化1化学反应中的两大变化：物质变化和能量变化。2化学反应中的两大守恒：质量守恒和能量守恒。3化学反应中的能量转化形式：热能、光能、电能等，通常主要表现为热量的变化。2．反应热、焓变1反应热在化学反应过程中所释放或吸收的热量，通常叫做反应热。2焓变生成物与反应物的焓值差。恒压条件下，化学反应的反应热等于焓变。3符号：ΔH。4单位：kJmol
－1
或kJmol。
3．吸热反应和放热反应1反应特点①从能量高低角度理解
ΔH0，放热反应②从化学键角度理解
ΔH0，吸热反应
2常见的吸热反应和放热反应①放热反应：大多数化合反应、中和反应、金属与酸的反应、所有的燃烧反应。
f②吸热反应：大多数分解反应、盐的水解反应、BaOH28H2O和NH4Cl反应、C与H2Og反应、C与CO2反应。4．燃烧热
5．中和反应反应热1中和反应反应热的概念及表示方法
2中和反应反应热的测定①装置请在横线上填写仪器名称
②计算公式ΔH＝－m碱＋m酸ct2－t1－kJmol1

t1起始温度，t2终止温度，
生成水的物质的量。3注意事项①泡沫塑料板和碎泡沫塑料或纸条的作用是保温隔热，减少实验过程中的热量损失。②为保证酸完全中和，采取的措施是使碱稍过量。6．热化学方程式1概念：表示参加反应的物质的物质的量和反应热的关系的化学方程式。
f2意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。例如：1H2g＋O2gH2Ol2ΔH＝－2858kJmol1，表示在25℃和101×105Pa下，1mol
－
氢气和05mol氧气完全反应生成1mol液态水时放出2858kJ的热量。7．盖斯定律1内容：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应焓变都是一样。即：化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。2本质：盖斯定律的本质是能量守恒定律。
应用分类
一、能量的变化图示分析活化能与反应热的关系
1催化剂能降低反应所需活化能，但不影响焓变的大小。2在无催化剂的情况，E1为正反应的活化能，E2为逆反应的活化能，ΔH＝E1－E2。二、中和热、燃烧热、反应热的概念剖析燃烧热与中和反应反应热的比较比较角度能量变化相同点ΔH反应物的量生成物的量可燃性物质为1mol不限量燃烧热放热ΔH0，单位：kJmol
－1
中和反应反应热
不限量H2Ol是1mol在稀溶液中，强酸与强碱r