红枝叶学校20152016学年度1月25同步练习
考试范围：离子浓度大小判断
1下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（A．常温下电离常数为Ka的酸HA溶液中cHB．02molL
－－1
）molL
－1
CH3COOH溶液与01molL
－1
NaOH溶液等体积混合2cH－2cOH＝
＋
－
cCH3CO－cCH3COOHC．将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明KspCaOH2大于KspCaSO4D．常温下向01molLNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性cNacNH4＋cSO42－cOH
－＋
＝cH
－
＋
2下列说法错误的是
①NaHCO3溶液加水稀释，cNacHCO3的比值保持增大②浓度均为01molL的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2cNa3cCO3cHCO3③在01molL氨水中滴加0lmolL盐酸，恰好完全中和时溶液的pHa，则由水电离产生的cOHl0molL
a11112
④向01molLNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（Na）、c（SO3）均增大⑤在Na2S稀溶液中，cHcOHcH2Sc（HS）A．①④
1

2
B．②⑤
C．①③
D．②④
3向10mL01molLNH4AlSO42溶液中，滴加等浓度BaOH2溶液xmL，下列叙述正确的是Ax10时，溶液中有NH4、Al、SO4，且cNH4＝cSO4cAlB．x15时，溶液中有NH4、SO4，且cNH4＜2cSO4C．x20时，溶液中有NH4、Al、OH，且cOH＜cAlD．x30时，溶液中有Ba、AlO2、OH，且cOHcBa4用蒸馏水稀释1molL醋酸时，始终保持增大趋势的是（A．溶液中的c（CH3COO）B．溶液中的c（H）．
1
12＋－－－2＋＋3＋－－3＋＋2－＋2－＋3＋2－＋2－3＋
）
fC．溶液中的c（CH3COOH）D．溶液中的c（OH）5将0．lmolL的下列物质的水溶液从常温加热到80℃，溶液的c（H）不变的是（A．H2SO4B．CH3COOHC．NaOHD．NaCl
l1

）
6若往20mL001molL
HNO2（弱酸）溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合）
溶液的温度变化如下图所示，下列有关说法不正确的是（
A．HNO2的电离平衡常数：c点b点B．b点混合溶液显酸性：cNacNO2－cHcOHC．c点混合溶液中：cOHcHNO2D．d点混合溶液中：cNacOHcNO2－cH9常温下，对于pH11的NaOH溶液，下列说法错误的是（A．c（OH）c（Na）c（H）
－－－
）
B．该溶液中的c（OH）10×103molL

1
C．与等体积pH3的醋酸混合后所得溶液显碱性D．与等体积0001molL
1
的氯化铵混合后所得溶液中：c（Na）＞c（NH4）
10常温下，有体积相同的四种溶液：①pH3的CH3COOH溶液；②pH3的盐酸；③pH11的氨水；④pH11的NaOHr