专题一
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离子反应、氧化还原反应
1理解氧化还原反应的本质，了解氧化还原反应在生产、生活中的应用。2了解离子反应的概念，了解离子反应发生的条件，并能正确书写简单的离子反应方程式。3能正确书写化学方程式，并能根据质量守恒定律进行有关计算。
根据条件对离子共存情况作出判断12017江苏化学，9常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A无色透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SCN－、Cl－c（H＋）－－B＝1×10－12的溶液中：K＋、Na＋、CO23、NO3c（OH－）
－2－CcFe2＋＝1molL－1的溶液中：K＋、NH＋4、M
O4、SO4－2－D能使甲基橙变红的溶液中：Na＋、NH＋4、SO4、HCO3

解析A项，无色溶液中，有色离子Fe3＋不能大量存在，且Fe3＋与SCN－不能大量共存；B项，溶液呈碱性，四种离子能大量共存；C项，Fe2＋与M
O－4发生氧化还原反应而不能大量共存；D项，溶液呈酸性pH31，HCO－3不能大量存在。答案B22016江苏化学，12制备NH42FeSO426H2O的实验中，需对过滤出产品的母液pH1进行处理。室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是
－2－A通入过量Cl2：Fe2＋、H＋、NH＋4、Cl、SO4
B加入少量NaClO溶液：NH4、Fe2、H、SO24、ClO
＋＋＋－
－
－2－C加入过量NaOH溶液：Na＋、Fe2＋、NH＋4、SO4、OH－－－－D加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na＋、SO24、Cl、ClO、OH
解析Cl2过量，Fe2＋不能大量存在：2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－，A错误；NaClO具有强氧化性，Fe2＋不能大量存在，同时H＋与ClO－生成弱电解质HClO，B错
－误；Fe2＋、NH＋4与OH不能大量共存，C错误。
f答案D32015江苏化学，6常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是Kw－－2＋＝1×10－13molL－1的溶液中：NH＋＋4、Ca、Cl、NO3c（H）
－－A使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO24、Cl
B
2－C与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO－3、SO42－D水电离的cH＋＝1×10－13molL－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO－2、CO3
解析A项，使酚酞变红色的溶液呈碱性，OH－与Al3＋不能大量共存；B项，cOH－＝Kw＝1×10－13molL，cH＋＝01molL溶液呈酸性，四种离子c（H＋）
可以大量共存；C项，与铝反应放出氢气的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，若呈酸性，NO－3不能大量存在，一是因为HNO3与Al反应不能生成H2，二是酸性条
2＋2＋件下NO－3与Fe因发生氧化还原反应而不能大量共存；若呈碱性，Fe因生成
FeOr