选修4第三章《水溶液中的离子平衡》全部学案
【第一节】弱电解质的电离
【高考说明】①了解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念②了解弱电解质在水溶液中的电离平衡
第1课时【学习目标】⒈了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。⒉了解强、弱电解质与结构的关系，能正确书写常见物质的电离方程式。⒊理解弱电解质的电离平衡，以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。
【旧知回顾】⒈电解质：_____________________________非电解质：________________________________
___________
⒉练习：［讨论］下列物质中Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。电解质_______________________非电解质__________________既不是电解质，也不是非电解质__________________⒊写出下列物质的电离方程式：NaCl：_____________________H2SO4：____________________NaHSO4___________________
NaOH：____________________NaHCO3___________________
注意：离子型的电解质在水溶液中或熔融状态下都可以导电，而共价型的电解质只有在水溶液中才能导电【新知讲解】一、电解质有强弱之分（观察试验31：P40等体积等浓度的盐酸与醋酸的比较）填表：强电解质概念化合物类型电离程度在溶液中存在形式弱电解质
f电离过程练习：下列电解质中：NaCl、NaOH，NH32O、CH3COOH，BaSO4，AgCl，Na2O，K2O，HNa2O2_____________________________是强电解质____________________________是弱电解质讨论：⒈CaCO3、FeOH3的溶解度都很小，CaCO3属于强电解质，而FeOH3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl属于强电解质，而CH3COOH属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？⒉BaSO4、AgCl是强电解质还是弱电解质，为什么？例⒈在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（－2A1molL的甲酸溶液中c（H）约为1×10molLB甲酸能与水以任意比例互溶C1molL的甲酸溶液10mL恰好与10mL1molL的NaOH溶液完全反应D在相同条件下，甲酸溶液的导电性比盐酸弱二、弱电解质的电离过程是可逆的阅读P41：①了解电离平衡的形成过程②复习化学平衡，比较电离平衡与化学平衡的异同⒈电离平衡：⒉电离平衡的特征：⒊电离方程式的书写：CH3COOHNH32OHH2O注意：多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离中学阶段H2CO3H3PO4H2S⒋弱电解质电离平衡的移动（1）弱电解质的电离平衡符合原理（2）影响弱电解质电离平衡的因素有：内因：外因：①温度：②浓度：③同离子反应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质：）
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