2011年高考各地化学试题分类汇编和解析
十一、化学反应速率和化学平衡
【经典例题】1．速率时间图此类图像定性揭示了v正、v逆随时间含条件改变对速率的影响而变化的规律，体现了平衡的“动、等、定、变”的基本特征，以及平衡移动的方向等。如N23H22NH3Q建立平衡后加热对速率的影响如图1。（图1、2）
υ
υ逆
υ正
υ正
υ逆
0t1t2t3t图1
cmolL1AB
AB
0t1
t
图2
2．浓度时间图此类图像能说明各平衡体系组分或某一成分在反应过程中的变化情况。如ABAB反应情况如图2，此类图像要注意各物质曲线的折点达平衡时刻相同，各物质浓度变化的内在联系及其比例符合化学方程式中的系数关系。
3．全程速率时间图如Z
与足量盐酸的反应，反应速率随时间的变化出现如下情况如图3，解释原因：AB段（v渐增），因反应为放热反应，随反应的进行，温度渐增，导致反应速率的渐增；BC段（v渐小），则主要因为随反应的迸行，溶液中H渐小，导致反应速率的减小。故分析时要抓住各阶段的主要矛盾，认真探究。（图3）
υ
B
A
C
图3
t
4．含量时间温度压强图常见形式有如下几种。C指产物百分数；B指某反应物百分数在其他条件不变时，改变任一条件如：使用催化剂或温度升高或压强增大，都能缩短到达平衡的时间，这种图像的折点反映了速率大小TP高低；水平线高低对应平衡移动方向。（图4）
C
B
a
b
b
a
0
t0
t
a用催剂，b不用
fa用催剂，b不用
C
B
T2
T1
T1
T2
0
t0
t
T2T1，正反应为吸热反应
T2T1，正反应为吸热反应
C
B
T1
T2
T2
T1
0
t0
t
T2T1，正反应为放热反应
T2T1，正反应为放热反应
C
B
P1
P2
P2
P1
0
t0
t
P1P2，正反应为体积减小
P1P2，正反应为体积减小
C
B
P2
P1
P1
P2
0
t0
t
P1P2，正反应为体积增大
P1P2，正反应为体积增大
5．恒压温线该类图的纵坐标为物质的平衡浓度c或反应物的转化率α，横坐标为温
度T或压强P，常见类型有：
图5
α
α
P1
P3O
P2TO
T1T2T
6．速率温度压强图，这类图有两种情况，一是不隐含时间因素的速率时间图，
二是隐含时间变化的速率时间图。以2SO2gO2g
2SO3g；△H0为例，vtP
图如图6。vtP图：（图6）
fυT图
υ
υ逆υ正
υ
υ逆υ正
0
第一类
T0
第二类
T
υυP图
υ正
υ
υ正
υ逆
υ逆
0
P0
P
第一类
图6
第二类
7．其它如图在一定条件下，将X、Y按不同的物质的量比放入密闭容器中反应，平衡后测得X和Y的转化率α与起始两物质的物质的量之比
X
Yr