第三章
原子结构习题
1是非判断题11基态氢原子的能量具有确定值，但它的核外电子的位置不确定。12微观粒子的质量越小，运动速度越快，波动性就表现得越明显。13原子中某电子的合理的波函数，代表了该电子可能存在的运动状态，该运动状态可视为一个原子轨道。14对于氢原子的1s轨道，不应该理解为电子绕核作圆周运动，因为电子有波粒二象性，它的运动轨道是测不准的。15因为氢原子只有一个电子，所以它只有一条原子轨道。16p轨道的空间构型为双球形，则每一个球形代表一条原子轨道。17因为在s轨道中可以填充两个自旋方向相反的电子，因此s轨道必有两个不同的伸展方向，它们分别指向正和负。18不同磁量子数m表示不同的原子轨道，因此它们所具有的能量也不相同。19随着原子序数的增加，
、l相同的原子轨道的能量也随之不断增加。110每一个原子中的原子轨道需要有3个量子数才能具体确定，而每一个电子则需要4个量子数才能具体确定。111磁量子数m决定原子轨道在空间的取向。112多电子原子中，电子的能量决定与主量子数
和角量子数l。113主量子
相同，角量子数l不同，随l增大，屏蔽作用增加。1143个p轨道的能量，形状、大小都相同，不同的是在空间的取向。115磁量子数m0的轨道都是球形对称的轨道。116氢原子的能级中，4s4p4d4f，而多电子原子中，4s4p4d4f。117主量子数
为4时，有4s，4p，4d，4f四条轨道。118电子云的黑点表示电子可能出现的位置疏密程度表示电子出现在该范围的机会大小。119描述原子核外电子运动状态的波函数Ψ需要用四个量子数来确定。120一组
，l，m组合可以表达核外电子的一种运动状态。
2121某原子的价电子构型为2s22p2，若用四个量子数表示2p两个价电子的运动状态，则分别为2，
2，0，12和2，2，1，12。122Na原子的3s能级与K原子的3s能级具有相同的能量。123
5，l2的原子轨道可表示为5p轨道，它共有3种空间伸展方向最多可容纳6个电子。124主量子数
为4时，其轨道总数为16，该电子层电子的最大容量为32。125VIB族的所有元素的价电子层排布均为3d44s2。
1
f126元素周期表中每一周期元素的个数正好等于相应的最外层原子轨道可以容纳的电子数目。127某元素的原子难失电子，不一定就容易获得电子。128电离能大的元素，其电子亲合能也大。129电负性反映了化合态原子吸引电子能力的大小。130一个元素的原子，核外电子层数与元素在周期表中所处的周期数相等；最外层电子数与该元素在周期表中所处的族数r