化学（必修一）知识大总结
一、教材中涉及的离子检验物质检验的一般步骤：取试样加试剂观现象定结论1、SO4的检验：取待测液先用稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则证明有SO4
2－2－2－
2、CO3的检验：取待测液加稀盐酸，产生无色无味气体，通入澄清石灰水变浑浊；另取待测液加CaCl2溶液有白色沉淀产生。综合上述两种现象说明有CO3
－2－
3、Cl的检验：待测液先用稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，若出现白色沉淀，则证明有Cl
＋－
4、Na、K的检验：用铂丝蘸取待测液，在酒精灯上灼烧，产生黄色火焰，证明有Na元素，火焰透过蓝色钴玻璃观察呈淡紫色，证明有K素5、Al的检验：在待测液中加NaOH溶液，有白色沉淀产生，继续加过量NaOH沉淀溶解，说明有Al
3＋3＋3＋
＋
6、Fe的检验：①待测液中滴KSCN溶液，呈红色，说明有FeFeCl3＋3KSCNFeSCN3＋3KCl
3＋
3＋
Fe＋3SCNFeSCN3
3＋
－
②取待测液加NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，说明有Fe
2
7、Fe检验：向溶液中加入KSCN，溶液不变红，再加入Cl2，溶液变红则证明原溶液中有Fe
＋2
8、NH4的检验：在待测液中加强碱加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明有NH4
＋
9、CO2的检验：将气体通入品红，品红不褪色，再将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则原气体为CO210、SO2的检验：将气体通入品红溶液，品红褪色，加热溶液，恢复原来的颜色，则原气体为SO2
1
f二、教材中出现的方程式（题号带下划线的有离子反应方程式、黑题号的为可逆反应）1、Fe（OH）3胶体的制备：FeCl3＋3H2O2、碳还原氧化铜：2CuO＋C
高温
△
Fe（OH）3（胶体）＋3HCl
2Cu＋CO2↑（白色）（淡黄色）
3、常温下钠与氧气反应：4Na4、钠在空气中燃烧：2Na
O22Na2OO2
△
Na2O2
5、钠与水反应：2Na2H2O2NaOHH2↑6、过氧化钠与水反应：2Na2O22H2O4NaOHO2↑
7、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O22CO22Na2CO3O28、铁在氧气中燃烧：3Fe＋2O29、铁与水蒸气反应：3Fe
点燃
Fe3O4
△
4H2Og
Fe3O44H2↑
10、Al与盐酸反应：2Al＋6HCl2AlCl33H2↑11、Al与氢氧化钠溶液反应：2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2↑
12、Al2O3与盐酸反应：Al2O36HCl2AlCl3Al2O3＋6H2Al＋3H2O
＋3＋
3H2O
13、Al2O3与氢氧化钠溶液反应：Al2O32NaOH2NaAlO2H2OAl2O3＋2OH2AlO2＋H2O14、AlOH3与盐酸反应：AlOH33HClAlCl33H2OAlOH3＋3HAl＋3H2O15、AlOH3与氢氧化钠溶液反应：少量的NaOHAlOH3NaOHNaAlOAlOH3＋OHAlO2＋2H2O过量的NaOH：AlCl3＋4NaOHNaAlO2＋3NaCl＋2H2OAlr