Cr2O72离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活13已知：对于电离常数为Ka的某一元弱酸，pH突变随其浓度的增大而增大，且浓度主要影响滴定终点和滴定终点之后的曲线部分。常温下，用不同浓度的NaOH溶液分别滴定20mL与其同浓度的某弱酸HA溶液，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是
fA由图可知：c1c2c3BM点溶液中存在：cHcHAcOHˉcAˉC恰好中和时，溶液中离子浓度的大小关系：
cNaCAˉCOHˉcH
D计算可知HA的电离常数：Ka
2614分铅及其化合物有着优异的性能和广泛的应用。工业上利用铅浮渣主要成分是PbO、Pb，还含有少量的Ag、CaO制备硫酸铅。制备流程图如下
已知：KspPbSO416×108KspCaSO449×1051步骤I有NO产生浸出液中含量最多的金属阳离子为Pb2，写出Pb参加反应的化
学方程式___________________________，为防止Ag被溶解进入溶液，步骤I操作时应注意_______________________。
2粗PbSO4产品含有的杂质是____________；要得到纯净的PbSO4，需要用试剂进行多次洗涤，再用蒸馏水洗涤。最好选用的试剂是_________________。
A稀硫酸B稀盐酸C硝酸铅溶液D酒精3母液可循环利用的物质是HNO3，若母液中残留的SO42过多，循环利用时可能出现的问题是______________________________。4若将步骤Ⅱ中的Pb2完全沉淀，则溶液中的cSO42至少为___________molL。5CH3COO2Pb是皮毛行业可溶于水的染色助剂，可用PbSO4与CH3COONH4反应制备，写出该反应的离子方程式_______________________。6铅蓄电池是电压稳定、使用方便的二次电池。PbSO4在其中扮演了重要角色，写出铅蓄电池充电时阳极的电极反应_______________________。2715分氮的化合物在工业生产和生活中都有重要的应用，运用化学原理研究氮的单质及其化合物具有重要意义。I一氯胺NH2Cl在中性或酸性环境中会发生水解，生成具有强烈杀菌作用的HClO，是重要的水的消毒剂。1写出NH2C1的电子式______________________。2写出NH2C1与水反应的化学方程式______________________。3一定条件下T℃、101×105Pa，可以用Cl2g和NH3g制得NH2Clg，同时得到HClg。已知部分化学键的键能如下表：
f写出该反应的热化学方程式____________________________________。
Ⅱ亚硝酰氯NOCl是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在一定条件下合成：
2NOgCl2g
2NOClg△H0。保持恒温恒容条件，将物质的量之和为3mol
的NO和Cl2以不同的氮氯比
进行反应，平衡时某反应物的转化率与氮氯比及不
同温度的关系如图所示：
4图中T1、T2的关系为：T1______T2填“”、“”或“”5图中纵坐标为物质____r