应式：Fe－2eFe10某同学为了使反应2HCl2Ag你认为可行的方案是：
2
2AgClH2↑能进行，设计了下列四个实验，如下图所示，
11下列说法正确的是：A．甲烷的标准燃烧热为－8903kJmol，则甲烷燃烧的热化学方程式表示为：CH4g＋2O2gCO2g＋2H2OgΔH＝－8903kJmol193kJ，其热化学方程式为：N2g＋3H2g2NH3gΔH＝－386kJmol
－1－1－1
B．500℃、30Mpa下，将05molN2和15molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3g，放热
C．常温下，反应Cs＋CO2g2COg不能自发进行，则该反应的ΔH0D．同温同压下，H2g＋Cl2g2HClg在光照和点燃条件的ΔH不同12已知某温度T时，水的离子积常数为KW。该温度下，将浓度为amolL的一元酸HA与bmolL
－1－1
一元碱BOH等体积混合。可判定该溶液呈中性的依据是：B．混合溶液中，cH＝KWmolL
＋＋＋－1－－
A．a＝bC．混合溶液的pH＝713下列有关说法正确的是：
D．混合溶液中，cH＋cB＝cOH＋cA
ACaCO3sCaOs＋CO2g室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0B镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈CN2g＋3H2g率均增大D水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应14高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Z
2K2FeO48H2O确的是：A．放电时负极反应为：Z
2e2OHZ
OH2B．充电时阳极反应为：FeOH33e5OHFeO44H2OC．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化D．放电时正极附近溶液的碱性增强15氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：
2－
2NH3g△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率ＶH2和氢气的平衡转化
3Z
OH22FeOH34KOH
下列叙述不正
fClO3HSO3→SO4ClH（未配平）。已知该反应的速率随cH的增大而加快下列为用ClO3在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应Vt图。下列说法中不正确的是：．．．A、反应开始时速率增大可能是cH所致B、纵座标为VH的Vt曲线与图中曲线完全重合C、后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小D、图中阴影部分“面积”可以表示t1t2时间为
Cl增加16一定温度下，将2molA、2molB、2molC的气体混合物充入一体积不变的密闭容器中，充分反应后恢复到起始温度，测得容器内的压强比起始时增大20，则容器中可能发生的反应是：．．．A．2ABC．AB2CCB．ABD．AB2C3C



2




17按右图装置实验，A、B两烧杯分别盛放200g10％NaOH和足量CuSO4溶液r