，把试管放入盛有25℃饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试回答下列问题：
1实验中观察到的现象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。2产生上述现象的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。3写出有关反应的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
4实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量________填“大于”、“小于”或“等于”镁片和盐酸的总能量。解析：Mg与盐酸反应放热，而CaOH2的溶解度随温度的升高而减小，烧杯中有CaOH2析出。当反应物总能量大于生成物总能量时，反应放热。答案：1①镁片上有大量气泡产生；②镁片逐渐溶解；③烧杯中析出晶体2镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，CaOH2在水中的溶解度随温度升高而减小，故析出CaOH2晶体3Mg＋2H＋Mg2＋＋H2↑4小于
fr