族：PbO2的酸性比CO2的酸性③（填“强”或“弱”）。④。①周期，。（填“正
（2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为
f（3）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为⑤：PbO2也可以通过石墨为电极，PbNO32和CuNO32的混合溶液为电⑥，阴极观察到的现象是
解液电解制取。阳极发生的电极反应式⑦⑧
：若电解液中不加入CuNO32，阴极发生的电极反应式，这样做的主要缺点是⑨。
（4）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重40（样品起始质量a点固体质量
样品起始质量×100
）的残留固体，若a点固体表示为PbO2或mPbO2
PbO2，。
列式计算x值和m
值
⑩
28．（15分）某小组以CoCl26H2O、过氧化氢、液氨、氯化铵固体为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。为确定其组成，进行如下实验：①氨的测定：精确称取wgX，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10NaOH溶液，通入水蒸气，将样品溶液中的氨全部蒸出，用V1mlc1molL1的盐酸溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2molL1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2mlNaOH溶液。
32
5146
A
1水2安全管310NaOH溶液4样品液5盐酸标准溶液6冰盐水
B
C
氨的测定装置（已省略加热和夹持装置）
②氯的测定：准确称取样品X配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现砖红色沉淀不在消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）。回答下列问题：（1）装置中安全管的作用原理是。式滴定管，可使用的
（2）用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用指示剂为。
f（3）样品中氨的质量分数表达式为
。填
（4）测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将“偏高”或“偏低”。（5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是时，若溶液中cAg20×10KspAg2CrO4112×1012）6经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为163，钴的化合价为X的化学方程式为是。
5
：滴定终点molLmol。（已知：
1
molL，cCrO4为
1
2
。制备
：X的制备过程中温度不能过高的原因
36．化学选修2：化学与技术（15分）将海水淡化和与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺提取其他产品。回答下列问题：（1）下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是号r