极反应式为________________________________________________________________。取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是____________________________________________________________________。2镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是____________________________________________________________________。3利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。
若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于______处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为_________________________。解析：1①冒气泡的原因是Al与NaOH反应了，方程式为：2Al＋2OH＋6H2O2AlOH4
－－
＋3H2↑；使AlOH4生成沉淀，最好是通入CO2，加HNO3的话，沉淀容易溶解。
－
②阳极是Al发生氧化反应，要生成氧化膜还必须有H2O参加，故电极反应式为：2Al＋3H2O－6eAl2O3＋6H；加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，是由于废电解液中含有Al，Al和HCO3发生了互促水解。2电镀时，阳极Cu可以发生氧化反应生成Cu。
2＋3＋－－＋3＋
5
f3铁被保护，可以是作原电池的负极，或者电解池的阴极，故若X为碳棒，开关K应置于N处，Fe作阴极受到保护；若X为锌，开关K置于M处，铁是作负极，称为牺牲阳极的阴极保护法。答案：1①2Al＋2OH＋6H2O2AlOH4＋3H2↑或2Al＋2OH＋2H2O2AlO2＋3H2↑b②2Al＋3H2O－6eAl2O3＋6H＋3CO2↑2阳极Cu可以发生氧化反应生成Cu补充溶液中消耗的Cu，使Cu浓度恒定3N牺牲阳极的阴极保护法
2＋2＋2＋－＋－－－－
因为Al和HCO3发生互促水解：Al＋3HCO3AlOH3↓
3＋
－
3＋
－
6
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