的电极必须是浸在某种碱性电解质溶液中B．①②④D．②③④
A．①②③C．①③④
0＋3＋2放电＋2解析：Fe＋Ni2O3＋3H2OFeOH2＋2NiOH2，生成物为FeOH2、NiOH2，电解质溶液
应为碱性溶液。放电时，Fe为负极，其电极反应为：Fe－2e＋2OHFeOH2；Ni2O3为正极，其电极反应为：Ni2O3＋2e＋3H2O2NiOH2＋2OH。蓄电池在充电时的反应：FeOH2充电－－＋2NiOH2Fe＋Ni2O3＋3H2O；阳极NiOH2发生氧化反应：2NiOH2－2e＋2OHNi2O3＋3H2O；阴极FeOH2发生还原反应：FeOH2＋2eFe＋2OH；反应是在碱性电解质溶液中进行的；综上所述，D项正确。答案：D6．下图中乙是甲的电解池进行电解时某个量纵坐标x随时间变化的曲线各电解池都用石墨作电极，不考虑电解过程中溶液浓度变化对电极反应的影响，则x表示
－－－－
－
－
2
fA．各电解池析出气体体积总数的变化B．各电解池阳极质量的增加C．各电解池阴极质量的增加D．各电极上放电的离子总数的变化解析：电解NaCl溶液时，随着电解的进行x值始终为0，可排除选项A和D；对于选项B，三个电解池的阳极上都是阴离子放电，不可能有金属析出，所以也不正确。答案：C7．目前市场上的手提应急灯，主要是“无液干粉”铅蓄电池，其原理是将有腐蚀性的浓硫酸灌注到硅胶凝胶中去，使电解质溶液不易发生泄漏，大大改善了电池的性能。所用的原料仍然是铅硫酸二氧化铅。下列关于该铅蓄电池的说法正确的是A．充电时电源的正极接铅蓄电池标“＋”的一极B．“无液干粉”铅蓄电池彻底改变了原来的铅蓄电池的原理C．放电时在铅蓄电池的负极发生还原反应D．充电时电池上标有“－”的极发生氧化反应解析：蓄电池在放电时的正极与充电时的阳极是同一个电极，A正确；“无液干粉”铅蓄电池的工作原理与原来的铅蓄电池的原理是相同的，B错；在放电时负极失电子发生氧化反应，C错；充电时标有“－”的极是阴极，发生还原反应，D错。答案：A8．500mLKNO3和CuNO32的混合溶液中cNO3＝60molL，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到224L气体标准状况，假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是
＋－－1


－1
A．原混合溶液中cK为2molL
B．上述电解过程中共转移2mol电子C．电解得到的Cu的物质的量为05molD．电解后溶液中cH为2molL
＋－1
解析：两极都收集到224L气体，说明阴极上发生的反应依次为：①Cu＋2eCu；②2H
＋
2＋
－
＋2eH2↑；阳极只发生：4OH－4eO2↑＋2H2O，
O2＝1molr