总反
应的离子方程式
②若电解质溶液中KOH的物质的量为05mol，当有05mol甲醇参与反应时，该电池的负极反应
式为
，所得溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是
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f11．（14分）化学兴趣小组使用下图装置，进行测定SO2转化成SO3的转化率的实验探究。已知：SO3的熔点是168℃，沸点是448℃；发生装置中所涉及化学方程式为Na2SO3（s）H2SO4（98）Na2SO4H2OSO2↑
（1）根据实验需要，应该在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接合适的装置。请从下图A～F装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中。Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接的装置分别是___________、____________、__________。
（2）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验中在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序
中，应采取的操作是
。
（3）将SO2通入含15mol氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，若有15×602×1023个电子转移时，该反应的化学方程式
（4）尾端球形干燥管的作用是
。
（5）用amolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，
测得装置Ⅲ增重了bg，则实验中SO2的转化率为
％（用含a、b的代数式填写）
12（15分）二十一世纪钛将成为铁、铝之后的第三大金属，工业上以钛铁矿为原料制备二氧化
钛的工艺流程如下图所示。钛铁矿的主要成分为钛酸亚铁FeTiO3，其中一部分铁元素在风化过程中会转化为＋3价，FeTiO3溶于酸后Ti元素以TiO2存在，TiOSO4遇水会水解。
硫酸
滤渣1
钛铁矿①353K
铁粉
溶液1
②
滤渣2
溶液2
冷却结晶③
溶液3热水④
废液
沉淀
煅烧
⑤TiO2
FeSO47H2O第4页（共8页）
f请根据以上信息回答下列问题：1②中加入铁粉的目的是__________，检验其是否全部除尽的方法是______________
2③中混合物分离的依据是________填字母序号
a．熔、沸点差异
b．溶解性差异
c．氧化性、还原性差异
3②、③、④中均需要进行的操作是________填操作名称
4写出④的离子方程式：_______________；该过程在热水中操作的目的是_________
5利用生产过程中的废液与软锰矿主要成分为M
O2反应可生产硫酸锰M
SO4，易溶于水，
该反应的离子方程式为___________________________________________
三、选做题（本题含《化学与技术》、《物质结构与性质》和《有机化学基础》三个模块，每个
模块15分。考生只能从三个模块中任选二个模块作答，否则只能以所答的前二个模块计分，
共30分。）
《化学与技术》模块
13．（15分）海水是宝贵的自然资源，将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海r