式）
_。。
（5）若增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入上表中的物质是（填化学式）____，
用化学平衡移动的原理解释其原因：
。
26．（14分）工业上以粗食盐（含有少量Ca2、Mg2杂质）、氨、石灰石等为原料，可以制备Na2CO3。其过程如下图所示。
f请回答：（1）在处理粗盐水的过程中，可加入石灰乳和纯碱作为沉淀剂，则所得滤渣的成分除过量的沉淀剂外还有____。（2）将CaO投入含有大量的NH4C1的母液中，能生成可循环使用的NH3，该反应的化学方程式是____。（3）向饱和食盐水中首先通入的气体是____，过程III中生成NaHCO3晶体的反应的化学方程式是____。（4）碳酸钠晶体失水的能量变化示意图如下：
Na2CO3H2O（s）脱水反应的热化学方程式是
。
（5）产品纯碱中常含有NaCl。取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼
烧，得bg固体。则该产品中Na2CO3的质量分数是
。
（6）熔融Na2CO3可作甲烷空气燃料电池的电解质，该电池负极的反应式是____。
27．（14分）某研究小组探究SO2和Fe（NO3）3溶液的反应。
已知：10molL的Fe（NO3）3溶液的pHl请回答：
f（1）装置A中反应的化学方程式是____。
（2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是____。
（3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是（4）分析B中产生白色沉淀的原因：
，说明SO2具有____性。
观点1．____；
观点2：SO2与Fe3反应；观点3：在酸性条件下SO2与NO3反应；①按观点2，装置B中反应的离子方程式是
，若证明该观点，还应进一步确认生成
的新物质，其实验操作及现象是____。
②按观点3，只需将装置B中的Fe（NO3）3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条
件下进行实验。应选择的试剂是（填序号）
。
a．0．1molL稀硝酸
b．1．5molLFe（NO3）2溶液c．6．0molLNaNO3和0．2molL盐酸等体积混合的溶液28．（16分）丙烯可用于合成一种常用的保湿剂F和具有广泛用途的聚氨酯类高分子材料
PU
结构简式为所示（部分反应试剂及生成物、条件省略）。
），合成路线如下图
请回答：
（1）保湿剂F也可由油脂经皂化反应制备，F的结构简式是____。
（2）A中含有官能团的名称是_
_，反应①的反应类型是
反应。
（3）反应②的化学方程式是____。
（4）C分子中无甲基，且能发生银镜反应，反应③的化学方程式是____。
（5）由丙烯经G生产B的方法有2个优点，一是避免使用毒性比较大的物质；二是通
过
操作可分离出可循环使用的乙酸。G的结构简式是____。
f（6）反应④的化学方程式是____。
29．r