第一章
化学反应与能量
训练1
基础过关一、放热反应和吸热反应1．下列说法不正确的是
焓变
反应热


A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B．对于ΔH0的反应，反应物的能量小于生成物的能量C．放热反应都不需要加热就能发生D．吸热反应在一定条件如常温、加热等下也能发生2．下列反应属于吸热反应的是A．炭燃烧生成一氧化碳B．中和反应C．锌粒与稀硫酸反应制取H2D．BaOH22O与NH4Cl反应8H3．A．H2OgH2Ol放出44kJ热量B．ΔH0的化学反应C．形成化学键时共放出能量862kJ的化学反应D．能量变化如图所示的化学反应二、反应热、焓变4．下列说法中正确的是A．焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化B．反应放热时，ΔH0；反应吸热时，ΔH0C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是高于生成物的总焓5．在相同条件下，下列两个反应放出的热量分别用ΔH1和ΔH2表示：2H2g＋O2g2H2OgΔH12H2g＋O2g2H2OlΔH2则A．ΔH2ΔH1C．ΔH1＝ΔH2B．ΔH1ΔH2D．无法确定下列变化一定为放热的化学反应的是
6科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体如图
f所示，与白磷分子相似。已知断裂1molNN键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则A．N4的熔点比P4高B．1molN4气体转化为N2时要吸收724kJ能量C．N4是N2的同系物D．1molN4气体转化为N2时要放出724kJ能量三、热化学方程式7．已知H2g＋F2g2HFgΔH＝－270kJmol1，下列说法正确的是A．2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270kJ热量8．由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放出2418kJ的热量，1g水蒸气转化为液态水放出245kJ的热量，则下列热化学方程式书写正确的是1A．H2g＋O2gH2Ol2ΔH＝－2859kJmol11B．H2g＋O2gH2Ol2ΔH＝－2418kJmol11C．H2g＋O2gH2Ol2ΔH＝＋2859kJmol11D．H2g＋O2gH2Og2ΔH＝＋2418kJmol法
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9．根据热化学方程式：Ss＋O2gSO2gΔH＝akJmol1a＝－2972。分析下列说，其中不正确的是
A．Ss在O2g中燃烧的反应是放热反应B．Sg＋O2gSO2gr