期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语
f回答下列问题：
1④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为_______（用元素符号表示，下同）。2⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为______________。＋3①、②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe氧化，写出该反应的离子方程式_______。4由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性。①写出D溶液与G反应的化学方程式______________②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法：______________③常温下，若电解1L01molL的A溶液，一段时间后测得溶液pH为12（忽略溶液体积变化），则该电解过程中转移电子的物质的量为_______mol。④若上图中各步反应均为恰好完全转化，则混合物X中含有的物质有_______。8．16分A～F六种有机物的相互转化关系如图所示：
据此回答下列问题：1A是合成天然橡胶的单体，用系统命名法命名，A的名称为________，天然橡胶的结构简式为______________。2A生成时，A发生的反应类型为_______。
3C→D中①的化学方程式为________。E→F的化学方程式为________。4A与Br2按物质的量比1：1发生加成反应，生成的产物有________种（考虑顺反异构）。5现有另一种有机物G，已知G与E无论按何种比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时生成的CO2、H2O以及消耗的O2均为定值。请写出一种符合下列要求的G的结构简式________。①MGME；②G的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为1：3。
f9．（18分）空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：
1氯元素在周期表中位于_______周期_______族。2步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是________。3步骤④利用了SO2的还原性，反应的离子方程式为___________。4步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80～90℃温度过高或过低都不利于生产，请解释原因____________________________5步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是__________。6步骤①、②之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氧化”后再蒸馏，这样操作的意义是__________。10（15分）“低碳循环”已引起各国家的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量和有效地开发利用CO2正成为化学家研究的主要课题。l用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大r