离子方程
式
。
（2）反应115mi
内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，其原因是
。
（3）以上探究铝与稀盐酸、稀硫酸反应速率有差异，你认为其原因有哪些可能？请提出你的
假设（说出2种可能）：
。
（Ⅱ）（1）乙同学设计了如下影响反应速率因素的实验（温度控制为25℃和35℃）。请你根
据实验目的帮助该同学完成以下实验设计表（用量：酸均为500mL、铝为90g过量）：
实验目的1实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响
实验编号
①
温度25C
金属铝形态
铝片
盐酸浓度molL1
40
2实验①和③探究温度对该反应速率的影响
②
3实验①和④探究金属规格铝片、铝粉对该反应速③
率的影响。
④
15．14分氟化钠是一种重要的氟盐，主要用作农业杀菌剂、杀虫剂、木材防腐剂和生产含氟牙
膏等．实验室可通过下图所示的流程以氟硅酸H2SiF6等物质为原料制取氟化钠，并得到副产品氯化铵：
NH4HCO3、H2ONaCl
H2SiF6
充分混合过滤
滤液
操作Ⅰ
NaF固体
操作Ⅱ
NaF
有关物质在水中溶解CO度2gH102S0igOH32O如下：
滤液
母液操作Ⅱ
温度NH4Cl溶解度
10℃333
20℃372
3401℃4操作溶Ⅲ解1度00：；20操℃作NaIF40℃N固H体N4CH4lF
NH4Cl
f常温Na2SiF6微溶于水
请回答下列问题：
1操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器有：___________
_________________．
2写出上述流程前两步中发生反应的化学方程式为：
____________________________
___________________________，
___________________________
_____________________________．
3操作II洗涤固体的作用是：_______________
____________________________，
操作Ⅲ的具体过程是：_______________
_________________________________．
4流程中NH4HCO3必须过量，其原因是：_____________
__________
五、（本题包括1小题，共10分）．
16．10分硝酸工业尾气中氮的氧化物（NO、NO2）是大气污染物，可用基于下列反应的方法治
理：2NO22NaOH→NaNO3NaNO2H2O
NONO22NaOH→2NaNO2H2O；
（1）若在标准状况下有NO、NO2的混合物恰好与50mL20molL－1的NaOH溶液反应完全，且
生成NaNO2和NaNO3的物质的量的比值为41，则在混合气体中NO气体的体积分数为多少
（2）设NO、NO2的混合气体用NOx表示，用碱液吸收，生成硝酸钠及亚硝酸钠再结晶分离。
①试写出NOx与NaOH溶液反应的化学方程式：____________________________________
②若生产每吨硝酸钠的成本为016万元，生产每吨亚硝酸钠的成本为027万元。目前
市场出售价：硝酸钠每吨018万元，亚硝酸钠每吨028万元。则每处理224×109L（标
准状况）含NOx（x≥15）01％（体积分数）的r