离出氢离子，抑制水的电离，因酸性：CH3COOHHSCN，故后者抑制水电离的效果更大，因此题目中的三种溶液中由水电离的cOH大小：NaHCO3CH3COOHHSCN，C项正确；等体积、浓度均为01molL的CH3COOH溶液和NaHCO3溶液反应后，溶液体积加倍，故cCH3COO
－－
＋cCH3COOH＝005molL，D项错误。答案：C
－1
12．已知可逆反应AsO4＋2I＋2H
3－
－
＋
3－3
＋I2＋H2O，设计如下图装置，进行下述操作：
①向Ⅱ烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安表指针偏转；②若改往Ⅱ烧杯中滴加40NaOH溶液，发现微电流表指针与①的偏转方向相反。下列有关说法中不正确的是
－－
A．①操作过程中C1棒上发生的反应为2I－2eI2
fB．②操作过程中盐桥中的阳离子移向Ⅰ烧杯C．若将微安表换成惰性电极电解饱和食盐水的装置，在①操作过程中与C2棒连接的电极上有Cl2产生D．若将微安表换成电解精炼铜装置，在②操作过程中与C1棒连接的为纯铜电极解析：①操作平衡向右移动，C1棒上I失电子生成I2，为负极，C2正极；②操作平衡向左移动，C1棒上I2得电子生成I，为正极，C2为负极；A、B选项均正确；C选项，与C2棒相连的为电解池的阳极，阴离子Cl失电子生成Cl2，正确；D选项，与C1棒连接的电解池的阳极，应该连接粗铜，错误。答案：D13．2015天津理综某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molXg和2molYg发生反应：Xg＋m平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30、60、10。在此平衡体系中加入1molZg，再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是A．m＝2B．两次平衡的平衡常数相同C．X与Y的平衡转化率之比为1∶1D．第二次平衡时，Z的浓度为04molL
－1－－－


解析：在2L的密闭容器中，反应达平衡时，各物质的体积分数之比等于各物质的物质的量之比，即平衡时，
X∶
Y∶
Z＝30∶60∶10＝3∶6∶1。设第一次平衡时X消耗的物质的量为x，则Xg＋mYg初始转化平衡1mol2mol3Zg03x3x
x
1mol－x
mx
2mol－mx
则1mol－x∶2mol－mx∶3x＝3∶6∶1，解得x＝01mol、m＝2，由此可得，A项、C项正确。同理可得第二次平衡时，Z的浓度为02molL，D项错误。平衡常数只与温度有关，两次平衡反应温度相同，故平衡常数相同，B项正确。答案：D14．下列事实对应的离子方程式或电极反应式书写正确的是
－1
通电2＋＋A．用石墨作电极电解CuSO4溶液：2Cu＋2H2O2Cu＋O2↑＋4HB．碳酸钠溶液显碱性：CO3＋2H2
2－2
CO3＋2OH
－
C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe－3eFe
－
3＋
r