中：cHCO3＋cH2CO3＋cCO3＝cNa，B项错；根据稀释促进电解质的电离，100mL001molL的醋酸中H的物质的量大于10mL01molL的醋酸中H的物质的量。C项正确；CH3COOH是弱电解质，中和时还可以继续电离，故中和CH3COOH溶液所消耗的NaOH的物质的量多，D项错误。答案：C10．2014高考山东卷已知某温度下CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为01molL的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中A．水的电离程度始终增大B．
－1＋－1＋－1－2－＋2－2－－－
－1
－1
＋

c
3
＋4
c
H2
先增大再减小
－
C．cCH3COOH与cCH3COO之和始终保持不变
fD．当加入氨水的体积为10mL时，cNH4＝cCH3COO解析：本题考查溶液中的平衡问题，意在考查考生运用所学知识分析解决问题的能力。由CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等可知当二者恰好完全反应时，溶液呈中性，结合电荷守恒知cCH3COO＋cOH＝cNH4＋cH，则cCH3COO＝cNH4，D项正确；开始滴加氨水时，水的电离程度增大，二者恰好完全反应时，水的电离程度最大，再继续滴加氨水时，水的电离程度减小，A项错误；开始滴加氨水时，溶液显酸性，NH3H2O少量，完全转化为CH3COONH4，而在酸性条件下不利于NH4的水解，随着氨水的不断滴加，溶液酸性减弱，NH4的水解程度增大，当氨水过量时，由于NH3H2O的电离程度很小，故
－＋＋－－＋＋－＋
＋
－
c
3
＋4
c
H2
减小，
B项错误；根据原子守恒知
CH3COO与
CH3COOH之和不变，但滴加氨水过程中，溶液体积不断增大，故cCH3COO与cCH3COOH之和减小，C项错误。答案：D11．2015湖北省重点中学联考等体积、浓度均为01molL的三种溶液：①CH3COOH溶液、②HSCN溶液、③NaHCO3溶液，已知将①、②分别与③混合，实验测得产生的CO2气体体积V随时间t变化的示意图如图，下列说法正确的是A．物质酸性的比较：CH3COOHHSCNH2CO3B．反应结束后所得两溶液中，cCH3COOcSCNC．上述三种溶液中由水电离的cOH大小：NaHCO3CH3COOHHSCND．CH3COOH溶液和NaHCO3溶液反应所得溶液中：cCH3COO＋cCH3COOH＝010molL
－1－－－－－

解析：本题考查了电解质溶液知识，意在考查考生对电离、盐类水解原理的理解能力。由图像可知，HSCN与NaHCO3溶液反应的速率比CH3COOH与NaHCO3溶液反应的速率大，故酸性：HSCNCH3COOH，A项错误；CH3COO的水解程度大于SCN的水解程度，故cCH3COOcSCN
－－－－
，B项错误；NaHCO3溶液中HCO3的水解程度大于其电离程度，故NaHCO3溶液促进水的电
－
离，酸电r