应热ΔH＝E1－E2，A项错误；催化剂可以降低反应的活化能，但对反应的焓变无影响，B、D项错误，C项正确。答案：C6．2015高考复习卷右图烧杯中的溶液为稀硫酸30与NaCl溶液3的混合液。下列说法正确的是A．S
为负极，反应过程中失电子B．反应过程中Fe电极一直处于恒重状态C．Fe电极有气泡生成D．如果烧杯中的溶液是3的NaCl溶液，发生的是Fe的吸氧腐蚀答案：D7．2015贵州七校联考将V1mL10molLHCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示实验中始终保持V1＋V2＝50。下列叙述正确的是
A．实验时的环境温度为22℃B．该实验表明化学能可转化为热能C．NaOH溶液的浓度约为10molLD．该实验表明有水生成的反应都是放热反应解析：中和反应为放热反应，B正确；分析图中数据知，当加入HCl溶液5mL、NaOH溶液45mL时，反应后温度为22℃，故实验时环境温度应低于
f22℃，A错误；加入HCl溶液30mL时反应放热最多，此时酸碱正好完全中和，cNaOH＝10molL×30mL÷20mL＝15molL，C错误；有水生成的反应不一定是放热反应，如H2△＋CuOH2O＋Cu是吸热反应，D错误。答案：B8．下列说法正确的是
23
A．56g铁粉与硝酸反应失去电子数一定为03×602×10B．反应MgCl2lMgl＋Cl2g的ΔH0、ΔS0
C．电解精炼铜过程中，电路中每通过1mol电子，阳极溶解铜32gD．01molL
－1
Na2SO3溶液中：cOH－cH＝2cH2SO3＋cHSO3
2＋
－
＋
－
解析：56g铁粉与硝酸反应，若硝酸少量，则铁被氧化为Fe，失电子数为02×602×10，A项错；因该反应不能自发进行。则ΔH－TΔS0，由于ΔS0，则ΔH0，B项错；C项中因粗铜中含有杂质Z
、Fe、Ni，故溶解铜小于32g，C项错；Na2SO3溶液中，由电荷守恒得：cNa＋cH＝cOH＋2cSO3＋cHSO3，由物料守恒得：cNa＝2cSO3＋cHSO3＋cH2SO3，联立两式可得：cOH＝2cH2SO3＋cHSO3＋cH，D项对。答案：D9．盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是
2－－2－－－－＋＋＋－2－－＋23
A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO3和OHB．NaHCO3溶液中：cHCO3＋cH2CO3＋2cCO3＝cNa
－2－＋
C．相同温度下，10mL01molL的醋酸与100mL001molL的醋酸中H的物质的量不相等D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH的物质的量相同解析：A项中，CO3发生水解，溶液中的阴离子有CO3、HCO3和OH，A项错误；根据物料守恒，NaHCO3溶液r