专题10化学反应速率和化学平衡
【考向解读】1．了解化学反应速率的概念、化学反应速率的定量表示方法。2．了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。3．了解化学反应的可逆性。4．了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。5．理解外界条件浓度、温度、压强、催化剂等对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。6．了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。平衡理论作为一个相对独立的知识体系是高考中的必考考点，而化学平衡又是三大平衡体系化学平衡、电离平衡、沉淀溶解平衡之首，在高考中占有相当重要的地位。这类题目难度较大，具有良好的区分度，选拔功能强。【命题热点突破一】化学反应速率及其影响因素1．外界条件对化学反应速率的影响1纯液体和固体浓度视为常数，它们的量的改变不会影响化学反应速率。但固体颗粒的大小导致接触面的大小发生变化，故影响反应速率。2固体、液体物质，由于压强改变时对它们的体积影响很小，因而压强对它们浓度的影响可看作不变，压强对无气体参加的化学反应的速率无影响。3升高温度，不论吸热还是放热反应，也不论正反应速率还是逆反应速率都增大。4对于有气体参与的化学反应，有以下几种情况：引起引起引起①恒温时，压缩体积——→压强增大——→反应物浓度增大——→反应速率加快。②恒温时，对于恒容密闭容器：引起a．充入气体反应物气体反应物浓度增大压强也增大——→反应速率加快。引起引起b．充入“惰性”气体——→总压强增大——→反应物浓度未改变—→反应速率不变。③恒温恒压时引起引起引起充入“惰性”气体——→体积增大——→气体反应物浓度减小——→反应速率减小。例1、对于反应2SO2g＋O2gA．通入大量O22SO3g，一次只改变一个条件，能增大逆反应速率的措施是
B．增大容器体积
1
fC．移去部分SO2【答案】A
D．降低体系温度
【点评】本题易将反应速率与化学平衡的移动混淆而错选。此处常见的误区有：反应向正反应方向移动，则正反应速率一定增大，反应向逆反应方向移动，则逆反应速率一定增大。【变式探究】【2016年高考北京卷】下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（A．抗氧化剂【答案】A【解析】抗氧化剂减少食品与氧气的接触，延缓氧化的反应速率，A正确；调味剂是为了增加食品的味道，与速率无关，B错误；着色剂是为了给食品添加某种颜色r