验。1甲组：沉淀分析法。把一定量的混合物溶解后加入过量CaCl2，然后将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、称量。确定CaCl2溶液是否过量的方法是_________________________________。洗涤沉淀并判断沉淀是否洗净的操作是________________________________________________________________________。2乙组：气体分析法。把一定量的混合物与足量盐酸反应后，用如下图装置测定产生的CO2气体的体积，为减小CO2的溶解，B中溶液应是________________，选用该溶液后实验结果还是不准确，原因是______________________________________________。
3请你设计一个与甲、乙两组操作不同的实验方案，测定混合物中Na2CO3的含量。
f方法：___________________________________________________________________；试剂：___________________________________________________________。用到的玻璃仪器：_______________________________________________至少2件。【答案】1静置，向上层清液中继续滴加CaCl2溶液，若无沉淀说明CaCl2已过量沿玻棒向过滤器中的沉淀上加蒸馏水至淹没沉淀，静置使其全部滤出，重复2～3次，然后向滤液洗涤液中滴加AgNO3溶液观察是否有沉淀产生2饱和NaHCO3溶液从A出来的气体中混有HCl，会与NaHCO3反应生成CO23滴定分析法或滴定法等标准盐酸溶液、指示剂甲基橙、酚酞酸式滴定管、锥形瓶、烧杯16、氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：1氮元素原子的L层电子数为；2NH3与NaClO反应可得到肼N2H4，该反应的化学方程式为；3肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2H4反应生成N2和水蒸气。已知：①N2g2O2gN2H41△H1195kJmol1②1O2gN2g2H2O△H25342kJmol1写出肼和N2H4反应的热化学方程式；4肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为。【答案】1522NH3NaClON2H4NaClH2O32N2H41N2O413N2g4H2Og△H10489kJmol142N2H44e4OH2N24H2O17、现有甲、乙、丙、丁四种元素，已知：甲元素是地壳中含量最多的元素；乙元素为金属元素，它的原子核外K、L层电子数之和等于M、N层电子数之和；丙元素的单质及其化合物的焰色反应都显黄色；氢气在丁元素单质中燃烧，火焰呈苍白色。1试推断并写出甲、乙、丙、丁四种元素的名称和符号。2写出上述元素两两化合形成的常见化合物的化学式。【答案】1甲：氧元素O；乙：钙元素Ca；丙：钠元素Na；丁：氯元素Cl。2两两化合形成的化合物的化学式为Na2O、Na2O2、CaO、NaCl、CaCl2。18、A是化学实验室中最常见的有机物，易溶于水有特殊香味，r