常见的酸与酸的通性第4讲常见的酸与酸的通性温故知新
一、酸1、酸的概念：指电离时产生的阳离子全部是H的化合物。可表示为：酸氢离子酸根离子碱的概念：电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物。可表示为：碱金属离子氢氧根离子盐的概念：由金属离子（包括铵根离子）和酸根离子组成的化合物。2、常见的酸有HCl（盐酸）2SO4（硫酸）、H、HNO3（硝酸）2CO3（碳酸）等、HA根据化学式中是否含氧，可分为含氧酸和无氧酸B根据电离时产生H的个数，可以分为一元酸、二元酸、三元酸等C根据沸点高低，可分为高沸点酸和低沸点酸D根据酸碱性强弱，可以分为强酸和弱酸3、酸碱性的表示方法pH与酸碱指示剂（1）能跟酸性简称指示剂或碱性的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂，通常酚酞溶液。
。常见的有紫色的石蕊溶液和无色的
（2）石蕊溶液遇酸溶液变红色，遇碱溶液变遇碱溶液变红色。指示剂石蕊试液（紫色）酚酞试液（无色）酸性溶液红色无色碱性溶液蓝色红色
蓝色；酚酞溶液遇酸溶液变不变色，
中性溶液紫色无色
4、酸碱度的表示方法PH溶液的pH7时溶液呈中性，pH＜7时呈酸性，pH＞7时呈碱性测定pH的方法：用玻璃棒把待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，读pH值（切记pH试纸不能用水湿润，也不能直接把pH试纸直接放到待测溶液中）酸溶液与酸性溶液：酸溶液是酸的水溶液，酸性溶液是指呈酸性（PH＜7）的溶液。（碱溶液和碱性溶液同）如NH4Cl溶液呈酸性，但它不是酸溶液，Na2CO3溶液呈碱性，是碱性溶液，但不是碱溶液。
f新知探索
二、工业上的三大强酸：硫酸、盐酸和硝酸工业上的三大强酸：硫酸、浓盐酸（HCl）物理性质浓硫酸（H2SO4）浓硝酸（HNO3）
无色、有刺激性气味的溶纯净的硫酸是无色、粘挥发性、腐蚀性、不液。浓盐酸具有挥发性，挥发稠、油状液体，不易挥发。稳定性（见光易分解，出来的氯化氢气体遇到空气浓硫酸有强烈的吸水性贮存在棕色瓶中）中的水蒸气形成白雾（盐酸小和脱水性。可用作干燥液滴）人体的胃液中含有颜剂。。（色，可以帮助消化）
1、浓硫酸能溶于水，溶解时会
放出
大量的热。因此，在稀释浓硫酸时，一定要把，在稀释浓硫酸时，浓硫酸里。如果不慎将
浓硫酸沿器壁慢慢注入水浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。且不可将水倒进沿器壁慢慢注入并不断搅拌。
浓硫酸沾到皮肤时，应用干布拭去再用大量的水冲洗，r