）①用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH；②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液；③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体；④探究BaOH28H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化；⑤用蒸馏法分离两种沸点差距较大的液体；⑥过滤分离互不相溶的固体和液体；⑦用已知浓度的盐酸滴定待测浓度的NaOH溶液的酸碱中和滴定过程；⑧稀释浓H2SO4的过程Ⅱ．为测定某含有杂质Na2O的Na2O2样品的纯度，某小组同学分别设计了如下方案。【方案一】准确称量样品mg，与水充分反应后将溶液的体积稀释为VmL，从中取出V1mL溶液，装入锥形瓶，用已知浓度的盐酸进行滴定，以确定溶液的浓度，再计算出样品中Na2O2的含量。（1）此方案中，酸碱中和滴定时应选用指示剂是酚酞。【方案二】准确称量样品mg，将样品与二氧化碳充分反应，通过测定反应产生氧气的体积，计算出样品中Na2O2
的含量。（2）该方案的实验过程中，仪器的连接顺序是2、4、5、1、3（填仪器下方序号），①中的进气口为A（填“A”或“B”）（3）装置⑤的作用是除去O2中混有的CO2等气体。。（4）在可供选用的反应物只有CaCO3固体6molL盐酸和蒸馏水时，请设计一种最简单的测定Na2O2纯度的实验方案将样品与过量水反应，测产生O2的体积9（14分）已知A、E、I、L是常见的非金属单质，其中A为淡黄色固体；Z是常见的金属单质，B的相对分子质量比A大32，C的相对分子质量比B大16，Y是一种常见的液体，J是磁性氧化铁，D、H、K均是重要的化工产品；X分子的球棍模型如图所示，组成X的两种元素的相对原子质量相差18。下列框图中部分反应条件已略
去。
f试回答下列问题：（1）下列有关X的说法正确的是ABA．该物质的分子式为S4N4B．该物质的分子中既有极性键又有非极性键C．该物质具有很高的熔、沸点D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体（2）E的电子式为还原反应的是4。（填序号）。3Fe3O428HNO39Fe3NO↑14H2O，D的分子式H2SO4，在反应①、②、③、④、⑤、⑥中属于非氧化
（3）写出反应②的化学方程式：（4）J与过量H的稀溶液反应的离子方程式为
。
10（14分）“温室效应”是哥本哈根气候变化大会研究的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO2是解决“温室效应”的有效途径。（1）其中一种途径是将CO2转化成有机物实现碳循环。如：2CO2g＋2H2Ol