初三学方程式及其相关知识点总结1、实验室制取氧气1过氧化氢溶液制氧气（药品：过氧化氢溶液和二氧化锰）2H2O2M
O22H2OO2↑2加热氯酸钾和二氧化锰的混合物2KClO3相关知识点：（1）二氧化锰在其中作为催化剂，加快氧气的生成速度；（2）二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变3加热高锰酸钾制氧气：2KM
O4△相关知识点：（1）试管口略向下倾斜：防止试管口的冷凝水倒流回热的试管底部炸裂试管（2）试管口堵一团棉花：防止加热时高锰酸钾粉末随氧气流进入导管、堵塞导管（3）用排水法收集氧气时，当有气泡连续均匀冒出时开始收集；实验完毕先撤导管后撤酒精灯：防止水槽中的水倒流回试管炸裂试管2、测定空气中氧气含量：1）铜粉在空气中受热2CuO2
△
M
O2

△
2KCl3O2↑（分解反应）
K2M
O4M
O2O2↑

2CuO（化合反应）
现象：红色物质逐渐变成黑色粉末
f2）磷在空气中燃烧4P5O2
点燃

2P2O5（化合反应）
现象：产生大量的白烟。相关知识点：烟是固体小颗粒；雾是液体小颗粒。（发号枪燃料；灯泡内除氧剂）3、镁带在空气中燃烧2MgO2状固体。相关知识点：（1）这个反应中，镁元素从游离态（单质）转变成化合态（化合物）；（2）物质的颜色由银白色转变成白色。4、水通电分解（或水的电解）2H2O
通电点燃

2MgO（化合反应）
现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色粉末

2H2↑O2↑（分解反应）
现象：阴极、阳极有大量的气泡产生相关知识点：（1）阳极产生氧气，阴极产生氢气；（2）氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8。8、木炭在空气（或氧气）中燃烧CO2
点燃

CO2（化合反应）
现象：在空气中是发出红光，在氧气中是发出白光；相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。此反应也是“百炼成钢”的原理：
f9、硫在空气（或氧气）中燃烧SO2蓝紫色火焰。相关知识点：在做此实验时，应先在集气瓶中放少量水目的是吸收二氧化硫气体，防止污染空气。10、铁丝在氧气中燃烧3Fe2O2相关知识点：在做此实验时，应先在集气瓶中放少量水或铺一层细砂，目的是防止高温溅落物炸裂集气瓶。11、氢气在空气中燃烧2H2O2现象：产生淡蓝色的火焰。相关知识点：（1）氢气是最理想的燃料；（2）点燃前，一定要检验它的纯度。
点燃点燃点燃

SO2（化合反应）
现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的

Fe3O4（化合反应）
现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量r