中，加入过量金属锡（S
），发生反应：S
（s）Pb2（aq）S
2（aq）Pb（s），体系中c（Pb2）和c（S
2）变化关系如图所示．下列判断正确的是（））
fA．往平衡体系中加入金属铅后，c（Pb2）增大B．往平衡体系中加入少量S
（NO3）2固体后，c（Pb2）变小C．升高温度，平衡体系中c（Pb2）增大，说明该反应△H＞0D．25℃时，该反应的平衡常数K2212．一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X（g）Y（g）Z（g），经60s达到平衡，生成03molZ，下列说法正确的是（A．达到平衡时，X与Y的浓度相等B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的C．以X浓度变化表示的反应速率为001mol（Ls）D．若升高温度Y的转化率减小，则正反应为放热反应13．对于常温下pH12的氨水，下列说法正确的是（A．由水电离产生的c（OH）1012molL1B．向溶液中加入等体积的pH2盐酸后溶液呈酸性C．向溶液中加入稀盐酸可以促进氨水的电离，溶液的碱性增强D．向溶液中加入适量盐酸使混合液的pH7，混合液中c（NH4）＞c（Cl）14．已知，常温下，Ksp（AgCl）18×1010，Ksp（AgI）83×1017，下列叙述中正确的是（）））
A．常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小B．向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色C．将0001molL1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀D．向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c（Ag）c（Cl

））
15．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（A．01molLNH4Cl溶液：c（NH4）c（Cl）
fB．01molLNaHCO3溶液：c（OH）c（CO32）c（H）c（H2CO3）C．03molL和01molL的两醋酸溶液中H离子浓度之比为3：1D．25℃时，浓度均为01molL1的CH3COOH和CH3COONa混合溶液的pH475，则c（Na）＞c（CH3COO）＞c（H）＞c（OH）16．常温下，向2000mL0100molL1CH3COONa溶液中逐滴加入0100molL1盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示（不考虑挥发）．下列说法正确的是（）
A．点①所示溶液中：c（Na）c（Cl）＞c（H）c（OH）B．点②所示溶液中：c（Na）＞c（Cl）＞c（CH3COO）＞c（CH3COOH）C．点③所示溶液中：c（Na）＞c（CH3COOH）＞c（H）＞c（CH3COO）D．整个过程中可能出现：c（H）c（Na）c（CH3COO）c（CH3COOH）
二、非选择题（本题包括5小题，共52分）17．应用化学反应原理知识解决下列问题：（1）写出一水合氨的电离方程式．，配制Fe2（SO4）
Fe2（2r