高中化学计算题的常用解题技巧
选用合适的方法解计算题，不但可以缩短解题的时间，还有助于减小计算过程中的运算量，尽可能地降低运算过程中出错的机会。例如下题，有两种不同的解法，相比之下，不难看出选取合适方法的重要性：例130mL一定浓度的硝酸溶液与512克铜片反应，当铜片全部反应完毕后，共收集到气体224升STP，则该硝酸溶液的物质的量浓度至少为A9molLB8molLC5molLD10molL解法一：因为题目中无指明硝酸是浓或稀，所以产物不能确定，根据铜与硝酸反应的两个方程式：13Cu8HNO3稀3CuNO322NO↑4H2O，2Cu4HNO3浓CuNO322NO2↑2H2O，可以设参与反应1的Cu为xmol，则反应生成的NO气体为23xmol，反应消耗的硝酸为83xmol，再设参与反应2的Cu为ymol，则反应生成的NO2气体为2ymol，反应消耗的硝酸为4ymol，从而可以列出方程组：xy64512，23x2y224224，求得x0045mol，y0035mol，则所耗硝酸为83x4y026mol，其浓度为026003molL，在89之间，只能选A。解法二：根据质量守恒定律，由于铜片只与硝酸完全反应生成Cu2，则产物应为硝酸铜，且其物质的量与原来的铜片一样，均为51264008摩，从产物的化学式CuNO32可以看出，参与复分解反应提供NO3的
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fHNO3有2008016摩而反应的气态产物，无论是NO还是NO2，每一个分子都含有一个N原子，则气体分子总数就相当于参与氧化还原反应的HNO3的摩尔数，所以每消耗一摩HNO3都产生224L气体可以是NO或NO2甚至是两者的混合物，现有气体224L，即有01摩HNO3参与了氧化还原反应，故所耗硝酸为01601026摩，其浓度为026003molL，在89之间，只能选A。本题是选择题，只要求出结果便可，不论方式及解题规范，而此题的关键之处在于能否熟练应用质量守恒定律，第二种方法运用了守恒法，所以运算量要少得多，也不需要先将化学方程式列出，配平，从而大大缩短了解题时间，更避免了因不知按哪一个方程式来求硝酸所导致的恐慌。
再看下题：例2在一个6升的密闭容器中，放入3升X气和2升Y气，在一定条件下发生下列反应：4X气3Y气2Q气
R气达到平衡后，容器内温度不变，混和气体的压强比原来增加5，X的浓度减小13，则该反应方程式中的
值是：A3B4C5D6解法一：抓住“X浓度减少13”，结合化学方程式的系数比等于体积比，可分别列出各物质的始态，变量和终态：4X3Y2Q
R始态3L2L00变量133L1L341L34L241L12L
41L
4L终态312L23454L01212L0
4
4L
2
f由以上关系式可知，平衡后终态混和r