生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气。③氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气。【氢化钙的制备】氢化钙通常用氢气与钙加热制得。某化学兴趣小组设计的制取装置如图10所示（固定装置省略）。
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f回答下列问题：（1）装置A中制取氢气的化学方程式为（2）装置B的作用是（3）装置C中制取氢化钙的化学方程式为（4）若不改变温度，整套装置气密性的检查方法是【产品的定量测定】通过上述方法制得的氢化钙样品中常混有未完全反应的钙（其余可能的杂质忽略不计）。样品纯度的测定步骤如下：①检查装置气密性，装入药品，按图11（固定装置省略）所示连接仪器。。。。。
②调整水准管高度，使量气装置两边的液面保持同一水平。读取液面所在的刻度数据为100mL。③将Y形管慢慢倾斜，直到A端的水全部与B端的样品混合。④反应结束，冷却至室温，再次读取液面所在刻度数据为1100mL。回答下列问题：（5）如何判断样品与水完全反应：（6）反应生成氢气的体积为mL。。
（7）已知该实验条件下，氢气的密度为009mgmL。样品中氢化钙的纯度为。（结果精确到01）
13．（2012连云港）一化学兴趣小组对某月饼包装盒中的“脱氧剂”很好奇，他们观察到“脱氧剂”外包装标注的成分为铁粉、活性炭和氯化钠，打开发现灰黑色的固体中还夹杂着少量红棕色粉末．【资料获悉】铁系“脱氧剂”的作用原理是利用铁能被氧气氧化，从而达到除氧保鲜的目的．【教师指导】铁被氧气氧化最终产物为红棕色的Fe2O3（其他产物忽略不计）．【探究目的】小组同学欲探究该“脱氧剂”是否已经失效（即单质铁是否已经完全被氧化），并测定各成分的质量分数，设计了以下探究实验．
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f【实验探究】步骤1：小刚用磁铁接近样品，发现磁铁吸引了部分黑色固体．步骤2：称取1000g样品与一烧杯中，加足量水充分搅拌溶解后，过滤，将滤渣洗涤、干燥、称得其质量为728g．步骤3：按如下装置，将得到的728g固体与足量稀硫酸反应，用电子秤称得反应前后总质量差为015g．
步骤4：将锥形瓶中反应后的液体过滤，并将滤渣洗涤、干燥后，称得其质量为120g．【交流讨论】（1）由步骤1得出的结论是．
（2）步骤2目的是溶解样品中氯化钠，检验该滤液中溶质的方法是．（3）步骤3中仪器A的名称为．
小明认为015g差值即为H2的质量，并由此计算出样品中单质铁的质量为420g．小华提出在装置的a导管处应该再连接一个盛有碱石灰的干燥管，他这样做的理由是．（4）如果步骤4中r