高三化学总复习——金属及其化合物知识点总结518
一．金属的通性
1．位置：金属元素位于周期表的左下角，最外层电子数大部分少于4个。2．物理通性：大部分有延展性、金属光泽，都有导热导电性等。3．化学性质：易失电子，被氧化，金属表现还原性。4．钠、铝、铁、铜单质的重要性质
钠
铝
铁
铜
与O2
非
金属Cl2
单S质
4NaO2＝2Na2O
O22Na
Na2O2
2NaCl2
2NaCl
2NaS
Na2S
4Al3O2
2Al2O3
2Al3Cl22Al3S
2AlCl3Al2S3
3Fe2O22Fe3Cl2FeS
Fe3O42CuO22CuO
2FeCl3CuCl2CuCl2
FeS
2CuS
Cu2S
H2O
2Na2H2O2NaOHH2↑2Al6H2O
2AlOH33H2↑
HCl溶液2Na2HCl＝2NaClH2↑2Al6HCl＝2AlCl33H2↑
NaOH溶液与水反应
2Al2NaOH2H2O＝
CuSO4溶液2Na2H2OCuSO4＝
2NaAlO23H2↑较复杂
制备
Na2SO4CuOH2↓H2↑
2NaCl
2NaCl2↑2Al2O3
4Al3O2↑
二．钠及其化合物
3Fe4H2O
不反应
Fe3O44H2
Fe2HCl＝FeCl2H2↑不反应
不反应
不反应
较复杂
不反应
Fe2O33CO2Fe3CO2
CuOCOCuCO2
1．钠
⑴钠的物理性质
状态颜色
硬度
密度
熔点
导电、导热性
固体
银白色
较小比水大）
较小比水小）
较低（用酒精灯加热，很快熔化）
是电和热的良导体
⑵钠的化学性质①钠与非金属单质的反应
A：与氧气：4NaO2＝2Na2O变暗；O22Na
B：与氯气：2NaCl2
2NaCl；
C：与S：2NaS
Na2S
②钠与水的反应（水中先滴入酚酞）
2Na2H2O2NaOHH2↑
Na2O2燃烧生成淡黄色固体
现象概述浮游熔响红
现象描述浮在水面四处游动融化成银白色小球发出咝咝的响声溶液由无色变为红色
原因钠的密度比水小钠与水反应产生气体钠的熔点较低，且该反应放出大量热钠与水反应剧烈生成了碱性物质
1
f③钠与酸的反应：2Na2H＝2NaH2↑④钠与盐溶液的反应：
2Na2H2OCuSO4＝Na2SO4CuOH2↓H2↑；6Na6H2O2FeCl3＝6NaCl2FeOH3↓3H2↑⑤Na可与某些有机物反应：
2CH3COOH2Na→2CH3COONaH2↑；2CH3CH2OH2Na→2CH3CH2ONaH2↑；2C6H5OH2Na→2C6H5ONaH2↑；⑶钠的保存
通常钠保存在煤油中，原因是①钠极易与空气中的O2、水蒸气反应；②钠不与煤油反应；
③钠的密度比煤油大，沉于底部。
注意：钠保存在煤油中，而不能保存在汽油、CCl4中，因汽油易挥发，CCl4的密度比钠的密度大，起不到隔离O2和H2O的作用。
⑷钠的用途：①冶炼金属：TiCl44NaTi4NaCl；②钠钾合金，作原子反应堆的导热剂；
③在电光源上，用钠制高压钠灯。
2．钠的重要化合物
⑴Na2O、Na2O2和NaOH
名称和化学式颜色和状态类别
电子式
氧元素化合价化学键
氧化钠（Na2O）白色固体碱性氧化物离子化合物
Na
Na
2
离子键
稳定性与水反应与酸反应
与酸酐反应
不稳定
Na2OH2O＝2Nr