、3molH2和2molCH3OH充入容积为2L的密闭容器中，比较此时反应：v正补充H2t。（提示：电解饱和食盐水产生的氢气不算在内）②若不考虑生产过程中物质的任何损失，该产业链中每合成192t甲醇，至少需额外⑶用甲醇空气碱性（KOH）燃料电池作电源电解精炼粗铜（右上图），在接通电路一段时间后纯Cu质量增加32g。①请写出燃料电池中的负极反应式：②燃料电池正极消耗空气的体积是20计算）。4在25℃下，将amolL1的氨水与001molL1的盐酸等体积混合，反应时溶液中cNH4cCl。则溶液显的电离常数Kb＋3H2g2NH3g性（填“酸”、“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3H2O。ΔH0，5mi
时达到平衡，测得cNH3＝05molL－1。。。（标准状况，空气中O2体积分数以
31Ⅰ．在一个容积为2L的密闭容器中加入2molN2和6molH2，发生反应：N2g1该条件下此反应的化学平衡常数的表达式K＝___________________。2从反应开始到平衡，用H2的浓度变化表示的反应速率为025molL－1填“”、“”或“＝”。Ⅱ．25℃，将04molL－1CH3COOH溶液和02molL－1NaOH溶液各100mL混合后，pH＝5设混合后溶液总体积为两溶液体积之和。4混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________5①cCH3COO＋cCH3COOH＝______molL；②cCH3COO－－cCH3COOH＝________molL－1。
－－1
3若平衡时，移走1molN2和3molH2，在相同温度下再次达到平衡时cNH3
。
fⅢ．6用右图装置可以测定混合气中ClO2的含量：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再mL稀硫酸；在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管将一定量含ClO2的混合气体通入锥形瓶中吸收；将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；用01000molL－1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的
－－2－I2＋2S2O232I＋S4O6，指示剂显示终点时共用去
加入3口；
溶液
2000mL硫代硫酸钠溶液。在。
此过程中：①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为②测得混合气中ClO2的质量为g。
f福州八中20152016学年第二学期期中考试
高二化学试卷参考答案及评分标准
第Ⅰ卷基础卷
一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，含20小题，每小题3分，共60分）
题号答案题号答案
1C11C
2D12D
3D13C
4B14D
5C15D
6B16D
7D17C
8B18A
9D19C
10D20D
21（1）Cu22e＝Cu（2）Cl22KI＝2KClI2（3）A（4）22×108－2a22．（1）CH3OHg12O2g→HCHOgH2Og（2）①022
026②40％△Hc1285KJL1
（3）阳；CH2OHCHOHr