、3molH2和2molCH3OH充入容积为2L的密闭容器中,比较此时反应:v正补充H2t。(提示:电解饱和食盐水产生的氢气不算在内)②若不考虑生产过程中物质的任何损失,该产业链中每合成192t甲醇,至少需额外⑶用甲醇空气碱性(KOH)燃料电池作电源电解精炼粗铜(右上图),在接通电路一段时间后纯Cu质量增加32g。①请写出燃料电池中的负极反应式:②燃料电池正极消耗空气的体积是20计算)。4在25℃下,将amolL1的氨水与001molL1的盐酸等体积混合,反应时溶液中cNH4cCl。则溶液显的电离常数Kb+3H2g2NH3g性(填“酸”、“碱”或“中”);用含a的代数式表示NH3H2O。ΔH0,5mi
时达到平衡,测得cNH3=05molL-1。。。(标准状况,空气中O2体积分数以
31Ⅰ.在一个容积为2L的密闭容器中加入2molN2和6molH2,发生反应:N2g1该条件下此反应的化学平衡常数的表达式K=___________________。2从反应开始到平衡,用H2的浓度变化表示的反应速率为025molL-1填“”、“”或“=”。Ⅱ.25℃,将04molL-1CH3COOH溶液和02molL-1NaOH溶液各100mL混合后,pH=5设混合后溶液总体积为两溶液体积之和。4混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________5①cCH3COO+cCH3COOH=______molL;②cCH3COO--cCH3COOH=________molL-1。
--1
3若平衡时,移走1molN2和3molH2,在相同温度下再次达到平衡时cNH3
。
fⅢ.6用右图装置可以测定混合气中ClO2的含量:在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用50mL水溶解后,再mL稀硫酸;在玻璃液封装置中加入水,使液面没过玻璃液封管的管将一定量含ClO2的混合气体通入锥形瓶中吸收;将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中;用01000molL-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的
--2-I2+2S2O232I+S4O6,指示剂显示终点时共用去
加入3口;
溶液
2000mL硫代硫酸钠溶液。在。
此过程中:①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为②测得混合气中ClO2的质量为g。
f福州八中20152016学年第二学期期中考试
高二化学试卷参考答案及评分标准
第Ⅰ卷基础卷
一.选择题(每小题只有一个选项符合题意,含20小题,每小题3分,共60分)
题号答案题号答案
1C11C
2D12D
3D13C
4B14D
5C15D
6B16D
7D17C
8B18A
9D19C
10D20D
21(1)Cu22e=Cu(2)Cl22KI=2KClI2(3)A(4)22×108-2a22.(1)CH3OHg12O2g→HCHOgH2Og(2)①022
026②40%△Hc1285KJL1
(3)阳;CH2OHCHOHr