2O2gCH4gO2g
3O2g2
CO2g2H2OgHCHOgH2Og
△HbkJmol△HckJmol。C8H8g＋H2g2002630
2；ΔH＞
甲醇与氧气反应生成HCHOg和水蒸汽的热化学方程式为（2）苯乙烷C8H10生产苯乙烯C8H8的反应：C8H10g时间mi
C8H10mol004010030
0。T1℃下，将040mol苯乙烷充入2L密闭容器中反应，不同时间容器内
C8H10如下表：
①当反应进行到30mi
时恰好到达平衡，则
2取值的最小范围是则此时苯乙烷的转化率为。
②改变温度为T2℃，其他条件不变，测得平衡时容器内气体压强为反应前的14倍，（3）用惰性电极电解葡萄糖CH2OHCHOH4CHO和硫酸钠混合溶，可以制得葡萄糖酸CH2OHCHOH4COOH和己六醇CH2OHCHOH4CH2OH。电解过程中，葡萄糖酸在极生成，对应的电极反应式。23．X、Y、Z、W分别是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四种强电解质中的一种。下表是常温下浓度均为001molL－1的X、Y、Z、W溶液的pH。001molL－1的溶液pH1X、W的化学式分别为X12、Y2Z85W45。
2W在溶液中的电离方程式为______________________________________。325℃时，Z溶液的pH7的原因是_______________用离子方程式表示。4将X、Y、Z各1mol同时溶于水中制得混合溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为______________________________________________。5Z溶液与W溶液混合加热，可产生一种无色无味的单质气体，该反应的化学方程式为____________________________________________________。24．不同价态锰的微粒的能量（△G）如右图。若
f某种含锰微粒（如M
3）的能量处于相邻价态两种微粒（M
2和M
O2）能量连线左上方，则该微粒不稳定并发生歧化反应，转化为相邻价态的微粒。（1）M
O42能否稳定存在于pH0的溶液中？答：______________（“能”或“不能”）；（2）将M
3歧化反应设计为原电池，可测定反应平衡常数。电池负极反应为2M
O4；确认M
2存在的现象是浓度和用量不能过大，否则实验失败。理由是第Ⅱ卷提高卷（共50分），平衡常数表达式为
222
；；检验时必须控制M
2。
（3）实验室可利用以下反应检验M
存在：2M
5S2O88H2O→16H10SO42
三、选择题（每小题只有一个选项符合题意，含5小题，每小题4分，共20分）＋－25．一定温度下，水溶液中H和OH的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是A．升高温度，可能引起由c向b的变化B．该温度下，水的离子积常数为10×10
－13
C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化
26．已知反应：2SO2gO2g图甲所示。则下列说法正r