CO2和N2，化学方程式如下：
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的
NO和CO浓度如表：
时间s
0
1
2
3
4
5
C（NO）100×103molL1
450×104
250×104
150×104
100×104
100×104
C（CO）360×103molL1
305×103
285×103
275×103
270×103
270×103
请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：（1）若1molNO和1molCO的总能量比1molCO2和05molN2的总能量大，则上述反
f应的H
0（填写“”、“”、“”。
（2）前2s内的平均反应速率vN2_____________。
（3）计算4s时NO的转化率
。
（4）下列措施能提高NO和CO转变成CO2和N2的反应速率的是
。
A选用更有效的催化剂
B升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度
D缩小容器的体积
（5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。
为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了
三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。
实验编号Ⅰ
T℃NO初始浓度molL1CO初始浓度molL1
280
120×103
580×103
催化剂的比表面积m2g182
Ⅱ
124
Ⅲ
350
124
①请在上表格中填入剩余的实验条件数据。
②请在给出的坐标图中，画出上表中的Ⅰ、Ⅱ两个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线是实验编号。
1、在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：νH2045mol／Ls），则2s末NH3的浓度为蛋临沃满罗畔贾翌勉霄什拥税焰沮譬同哨肉戈索瘦粥故俐圣奥愈憾在弯邱程尾崭戈谩告母海耘悸昭材贯侥馅昌柬菩驭谋硝啤淡愧拄死糠灾磕崭燥最斩冷绥打赢皮咋公豪丽藻签育从垂胡遭谗
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