注社会热点，善于运用所学知识解释和解决生活中遇到的实际问题、做到理论联系实际。1因燃油气燃烧过程中可产生对空气有污染的CO、NOx、碳氢化合物等大气污染物，结合“空燃比”的含义和题图可以推知，增大“空燃比”可以减少CO、碳氢化合物的排放从而减少污染，根据课本知识可推出排放到大气中的NOx可导致酸雨及光化学烟雾或破坏臭氧层而引起的环境污染。
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f2因实验的目的是探究催化剂的催化性，而从所给的探究步骤中，有滴有酚酞的稀硫酸该溶液为无色，所以肯定是利用NH3与硫酸的酚酞溶液作用显红色的快慢来检测催化性能。只要记录显色所需时间即可。3根据氧化还原反应中电子得失守恒原则可推知，若汽车尾气中会有一定量的CO和碳氢化合物，因它们也可以还原NOx，则所消耗氨气就少，若汽车尾气中含NO2，则因NO2也可氧化NH3，则消耗的氨气就多。19．本小题满分10分下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图有关反应的条件及生成的H2O已略去，已知：A．A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体。B．反应①②是化工生产中的重要反应。C．化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。D．化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应而制得。E．化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32。
请按要求填空：1反应③的化学方程式_________________________________。2C的结构式________；H的化学式________。3L的溶液与化合物E反应的离子方程式________。4化合物J的化学式________。答案12NH3＋H2SO4NH42SO42N≡NNH42SO3或NH4HSO33ClO＋SO2＋2OHCl＋SO4＋H2O4N2H4解析综合分析已知条件A、B、C，由E是形成酸雨的污染物猜测为SO2，K是氮肥猜测为NH42SO4。B、C、D是气体以及①是硫酸工业中由硫黄制硫酸的第一步反应造气、②NH3H2SO4是合成氮的反应可搞清楚上面两条转化链：S＋O2—→SO2——→NH42SO3或NH4HSO3——→SO2H2SO4＋NH42SO4，N2＋H2—→NH3——→NH42SO4。再对下面这条转化链进行分析：L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应制得，则L是NaClO，F是NH3，NH3与NaClO间必发生氧化还原反应，N元素的化合价升高，而生成的J又能与O2反应生成N2，说明J中氮元素的化合价还是
－－－2－
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f负价，结合“J由2种元素组成，相对分子质量为32”，这一条件，可判断J是N、H组成的化合物不可能是N元素与O、Na或Cl元素形成的化合物，其化学式为N2H4名称为联氨
或肼，结构为
。
20．本小题满分12分201r