关数据如下表：同位素
1213
相对原子质量12（整数，相对原子质量的基准）13003354826
丰度（原子分数）0989300107。
CC
请列出碳元素近似相对原子质量的计算式24．Si原子的14个电子排布在
个能级上；与硅元素同周期、其原子核外有2个未成。。b．SiO2中1个Si原子结合4个O原子d．SiO2熔沸点较高，属于原子晶体。b．SiF4是有极性键的非极性分子d．相同压强时，SiF4的沸点高于SiCl4，写成盐的形式。
对电子的元素的最外层电子排布式为25．SiO2用途广泛，以下叙述错误的是a．SiO2是二氧化硅的分子式c．SiO2是酸性氧化物a．Si原子难以形成Si4c．固态SiF4是原子晶体
26．通常状况下，SiF4呈气态。以下叙述正确的是
27．Fe3O4可以写成FeOFe2O3，也可写成盐的形式：FeFe2O4。Pb3O4中含2价的Pb和4价的Pb，请将Pb3O4写成两种氧化物的形式化学方程式28．Pb的＋2价化合物稳定，4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2。写出Pb3O4与盐酸反应的。
五、（本题共12分）
化学反应原理在生活和生产中有着广泛的应用。利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应：TaS2（s）2I2（g）TaI4（g）S2（g）Q（I）
29．在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2L，2mi
后达到平衡，测得固体的质量减少了49g，则I2的平均反应速率__________mol（Lmi
）。30．如图所示，反应（I）在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2（g），一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净的TaS2晶体，则温度T1T2（填“”“”或“”）。。b．TaI4和I2的浓度相等d．混合气体的平均分子量保持不变
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31．在一定条件下，能判断反应（I）在密闭容器中一定达化学平衡状态的是a．vI2（正）2vS2（逆）c．容器内气体物质的量保持不变
虹口区高三化学
f胃液本身就是酸性的，正常的胃液pH大约为25左右。当保护胃的黏膜分解，胃酸侵蚀到胃壁，就会导致胃溃疡，使用一些抗酸剂可以加快治愈的进度。碳酸氢钠片、达喜都是常用的抗酸剂。32．已知碳酸氢钠溶液显碱性，该溶液中CO32与H2CO3浓度之比________1（填、或）。33．碳酸氢钠溶液与硫酸铝溶液混合剧烈反应，产生白色沉淀并放出气体，可以利用此原来进行灭火。此反应的离子方程式为______________________________________。34．达喜通用名称：铝碳酸镁片，化学成分是铝和镁的碱式碳酸盐。取达喜301g，加入20molL1盐酸使其溶解，当加入盐酸425mL时开始产生CO2，加入盐酸至450mL时正好反应完全，则r