，他们所依据的原理是____________。2纯碱是一种重要的化工原料，但仅用物理方法从盐湖中“捞碱”远远不能满足需求，工业上主要利用从水圈中获得的食盐来制备纯碱，其反应的化学方程式是____、_______。3为确定某白色周体是碳酸钠还是氯化钠，在20℃时，取25g样品加入盛有10g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图3所示，则固体粉末是________。若将该溶液升温到40℃时，则所得溶液溶质质量分数为
f__________。
15（6分）金属工业的脊梁金属及合金广泛应用于生活、生产和航天军工。资料：水圈和岩石圈中含有丰富的镁元素。工业生产中，可用菱镁矿做原科制备金属镁，流程如图4所示：
请回答下列问题：l已知①和②属于分解反应，化学方程式分别为_________和___________。2通过化学反应，以岩石圈的矿石为原料还可以制备很多其他金属，请举一例说明（用化学方程式表示其制备原理）______________。3图5是镁原子结构示意图，镁化学性质活泼，原因是________。四大圈层中含有下列物质：①硫酸锌；②氯化钠；③硫酸；④氢氧化钙；⑤氧气。其中能和铁反应的物质有填序号________。
4小梅同学将点燃的镁条伸入盛二氧化碳的集气瓶中，看到镁条剧烈燃烧，发出耀眼白光，瓶壁上有黑色物质生成，她认为这种黑色物质是碳单质。在上述过程中，小梅运用的科学方法有______________。三、实验与探究（本大题共l小题，共I2分）1612分）某纯碱厂生产的某批次碳酸钠产品中可能含有氯化钠杂质。定性检验1要确定该产品中是否含有杂质氯化钠，你的方法是_________________。定量测定2若利用沉淀法测定该产品中碳酸钠的质量分数，你确定的反应原理是（用化学疗程式表示）_______________________________。
f3假设你取样的质量为m1，根据你确定的反应原理，你需要通过实验测量沉淀（填化学式）____的质量（假设你测得的沉淀的质量为m2）。4请你设计实验方案，获得数据m1、m2，把方案填在下表中。
适用的仪器名称实验步骤
5数据处理：请用含m1、m2的式子表示所测样品中碳酸钠的质量分数。______________________。分析讨论6要测定混合物中某成分的含量，可通过化学方法将不易测定的物质转化为易测量的物质。除沉淀法外，还可依据反应（用化学方程式表示）_______________来测定该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。四、计算（本大题共l小题，共5分）17（5分）向20g，铜锌合金中不断加入一定溶质质量分数的稀盐酸，加入稀盐酸的质量与固体质量的关系如图所示。请计算：l合金中锌的质量分数为____。
2所用稀r